【題目】下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(
A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)═c(SO )>c(NH )>c(OH)>c(H+
B.常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)═c(Cl
C.物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)═2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO
D.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)═2c(SO )+c(OH

【答案】B
【解析】解:A.等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反應后溶質為等濃度的硫酸鈉和硫酸銨,由于銨根離子部分水解,溶液呈酸性,則:c(H+)>c(OH)、c(Na+)=c(SO )>c(NH4+),正確的離子濃度大小為:c(Na+)=c(SO )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故A錯誤; B.混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得:c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(CH3COO),所以c(Na+)>c(Cl),根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),故c(Cl)=c(CH3COOH),所以溶液中存在離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH),故B正確;
C.物質的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得:2c(HClO)+2c(ClO)═c(HCO )+c(H2CO3)+c(CO ),故C錯誤;
D.NaHSO4溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)═2c(SO42)+c(OH),故D錯誤;
故選B.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥濃氨水
A.①③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①②④

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻 璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質)。某課題小組以此粉末為原料,設計資源回收的工藝流程如下:

(1)寫出第①步反應的離子方程式。
(2)洗滌濾渣B的目的是為了除去(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是。
(3)寫出第③步反應的化學方程式。
(4)制備綠礬(FeSO4·7H2O)時,向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑,充分反應后,經過濾得到FeSO4溶液,再經、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數(shù)為86%)1.000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+),則需準確滴加標準溶液的體積為mL。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液,測定過氧化氫的含量。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL(填儀器名稱)中,加水稀釋至刻度,搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣,其反應的離子方程式:
(3)滴定時,將高錳酸鉀標準溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是。
(4)重復滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL,則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(  )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

Al箔插入稀HNO3

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

B

Zn片插入NaOH溶液中

有無色氣體產生

Al和Zn都能與強堿溶液反應

C

將表面積相等的Mg、Al、Zn片投入濃度相等溫度相同的鹽酸中

產生氣泡的速率相等

Mg、Al、Zn的金屬性強弱相同

D

將點燃的鎂條伸入到盛滿CO2的集氣瓶中

火焰熄滅

CO2有滅火作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】某同學在家自制“84消毒液”,他根據(jù)84消毒液標簽上的配方,用NaC1O固體配制480mL質量分數(shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液.下列說法正確的是( )
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用
B.需稱取NaClO固體144g
C.所配得NaClO消毒液久置后會失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電子排布式不屬基態(tài)的是(
A.1s22s12p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63 s2
D.1s22s22p63s1

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【題目】某同學通過以下裝置測定M樣品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的質量分數(shù)。取兩份質量均為mgM樣品,按實驗1如圖1和實驗2如圖2進行實驗,該同學順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mLV2 mL已折算到標準狀況下)。

1寫出實驗1中可能發(fā)生反應的離子方程式________________________;

2M樣品中銅的質量的數(shù)學表達式為V1V2表示):_________________________

3實驗1進行實驗前,B瓶中水沒有裝滿,使測得氣體體積________________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同);若拆去實驗2中導管a,使測得氣體體積___________________。

4該實驗需要0.50 mol·L-1NaOH溶液470mL,配制時應用托盤天平稱量______________gNaOH 。

5該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3) 配制的,欲用該濃硫酸配制成濃度為0.5 mol/L的稀硫酸100mL。

所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需____________________________、______________。

所取濃硫酸的體積為_________mL。

下列操作引起所配溶液濃度偏高的是________________

A.取濃硫酸時俯視 B.在燒杯中稀釋濃硫酸后,立即轉移

C.定容時俯視 D.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中的NO2-是含氮有機物分解的產物,其濃度的大小是水源污染的標志之一.
檢測水中的NO2-可用比色法,其步驟是:
a.配制標準溶液:稱取0.30gNaNO2 , 溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀釋至1L,得溶液B.
b.配制標準色階:取6只規(guī)格為10mL的比色管(即質地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管),分別加入體積不等的溶液B,并稀釋至10mL,再加入少許(約0.3g)對苯磺酸粉末,實驗結果如下表所示:

色階序號

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積(mL)

0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0


c.檢測:取10mL水樣倒入比色管中,加少許對氨基苯磺酸,顯色后與標準色階對比.
請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>
(1)比色法的基本依據(jù)是;


(2)若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同,則表明水樣中NO2-含量為mg/L.


(3)用NaNO2直接配制溶液B的缺點是


(4)如果水樣顯色后比6號還深,應采取的措施是

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