【題目】將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡后,改變下列一個(gè)條件,其中敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色較原來深

C. 慢慢壓縮氣體使體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,平衡不會(huì)移動(dòng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答。

A項(xiàng):NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深,則平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理,逆反應(yīng)吸熱,正反應(yīng)放熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B項(xiàng):壓縮氣體體積即加壓,平衡向右移動(dòng),使體積減小、n(N2O4)增大,故c(N2O4)增大。又據(jù)K=,c(NO2)增大,混合氣體顏色較原來深,B項(xiàng)正確;

C項(xiàng):壓縮氣體使體積減小,則壓強(qiáng)增大。若體積減半時(shí)平衡沒有移動(dòng),則壓強(qiáng)加倍。實(shí)際平衡右移,使壓強(qiáng)小于原來的兩倍,C項(xiàng)正確;

D項(xiàng):恒溫恒容時(shí),充入惰性氣體,雖然容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大,但沒有改變c(NO2)、c(N2O4),正、逆反應(yīng)速率均不變,化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng),D項(xiàng)正確。

本題選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Z是合成某藥物的中間體,其合成“片段”如下所示:

下列說法不正確的是

A. Y分子中一定有7個(gè)碳原子共平面

B. X、Y、Z分別與過量NaOH溶液反應(yīng),均生成2種產(chǎn)物

C. 與Z具有相同官能團(tuán)的Z的同分異構(gòu)體有10種

D. 有機(jī)物X能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下,其中反應(yīng)⑥發(fā)生了加聚反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________,試劑a_______________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________,E中含有的官能團(tuán)有___________________。

(3)反應(yīng)⑥的條件是____________________________

(4)寫出E的一種具有六元環(huán)酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

(5)寫出由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯()的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________(合成路線表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越小)。已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H<0。下列說法正確的是

A. b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小

C. d點(diǎn):注射器內(nèi)壓強(qiáng)正在逐漸減小

D. 若注射器絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換),則壓縮達(dá)新平衡后平衡常數(shù)K值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有封閉體系如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是____________

A.第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

(2)有封閉體系如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng),先用小釘固定隔板K在如圖位置(0處),甲中充入1molN2和3molH2,乙中充入2molNH3和1molAr,此時(shí)F處于如圖6處。拔取固定K的小釘,在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g); 反應(yīng)達(dá)到平衡后,再恢復(fù)至原溫度;卮鹣铝袉栴}:

① 達(dá)到平衡時(shí),移動(dòng)活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處,則K板位置范圍是________。

② 若達(dá)到平衡時(shí),隔板K最終停留在0刻度處,則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol, 此時(shí),乙中可移動(dòng)活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號(hào):①>8; ②<8; ③=8)

③ 若一開始就將K、F都固定,其它條件均不變,則達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________;假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示,則d的取值范圍是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。

無明顯現(xiàn)象

鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡

出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2CO2

下列說法不正確的是

A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-

B. 對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜

C. 推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-

D. 加熱和H2逸出對(duì)CO32- 水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。

溶液a呈酸性,原因是______

根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。

提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732

-------------

根據(jù)上表,設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl________。

3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

。MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。

解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。

上述實(shí)驗(yàn)說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小蘇打主要用于食品工業(yè)。工業(yè)上有多種制取小蘇打的方法。完成下列填空:

I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。實(shí)驗(yàn)室模擬合成法的過程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持溫度為15℃,向所得溶液中緩慢地通入CO2,用傳感器測(cè)得溶液pH變化如下圖所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

1)寫出前6分鐘(M點(diǎn)之前)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________。

2)第13分鐘(N點(diǎn))溶液中c(Na+)____21分鐘(Q點(diǎn))溶液中c(Na+)(填“>”“<”“=”)。

3)補(bǔ)全Q點(diǎn)溶液中陰、陽離子濃度的等式關(guān)系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品的純度。也可用加熱分解法測(cè)定其含量(已知樣品中的主要雜質(zhì)是NaCl;碳酸氫鈉在250~270℃分解完全)。

4)滴定法測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟:

①稱量8.450g NaHCO3樣品配制成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,加入甲基橙作指示劑,用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>____色變?yōu)?/span>____色且半分鐘不變色為滴定終點(diǎn),記錄讀數(shù)。重復(fù)滴定操作3次,平均消耗鹽酸19.80mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(小數(shù)點(diǎn)后保留三位)。

②配制250mL樣品溶液需要的儀器有:_________________________。

5)加熱分解法測(cè)定碳酸氫鈉含量:

①稱量的操作至少要進(jìn)行4次,第一次稱量的是_______的質(zhì)量。

②若測(cè)定的結(jié)果偏高,可能的原因是________(選填序號(hào))。

a.加熱時(shí)樣品飛濺 b.加熱時(shí)未充分?jǐn)嚢?/span>

c.加熱容器中有不分解、不揮發(fā)的雜質(zhì) d.加熱容器中不干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡(jiǎn)稱三鹽,白色或微黃色粉末,熱穩(wěn)定性能優(yōu)良,主要用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑。三鹽是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛,再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥(主要成分為PbO、PbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示

已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;

(2)鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出步驟①“轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________________________________

(2)步驟②過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

(3)步驟③酸溶,最適合選用的酸為___________,為提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意寫出一條)

(4)若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1則此時(shí)c(SO42-)=_________ mol·L-1

(5)從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點(diǎn)為____________________________________。

(6)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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