【題目】某大型精煉銅廠,在電解銅的陽(yáng)極泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似)以Se單質(zhì)、Cu2Se存在,還含有稀有金屬及貴金屬.從陽(yáng)極泥中提取Se 的流程如下:

已知:SeO2在773K時(shí)為氣態(tài)

(1)流程的作用 工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是

(2)H2SeO3與SO2的離子反應(yīng)方程式為

(3)上述工業(yè)提取Se的流程中,SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

4)電解銅陽(yáng)極泥中Se 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

稱取一定量電解銅陽(yáng)極泥樣品以合適方法溶解,配成混酸溶液,移取一定體積上述溶液于錐形瓶中,加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液{只發(fā)生Se(+4)轉(zhuǎn)化為Se(+6),反應(yīng)完全后,用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。通過(guò)計(jì)算可以測(cè)得電解銅陽(yáng)極泥中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。若用FeCl2溶液為Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn),對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響,理由是

(5)單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,可通過(guò)與濃HNO3反應(yīng)生成SeO2來(lái)回收Se,Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:______________。如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)(填“可能”或“不可能”)

【答案】(1)使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái),1分)硫酸;1分)

(2)H2SeO3+2SO2+H2OSe+2SO42-+4H+(3)H2SO4(濃)>SeO2>SO2;

(4)Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),使測(cè)得Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低

Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO+NO2Se+2HNO3(濃)=SeO2+H2O+NO+NO2;可能;1分)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)題意Se和S同主族化學(xué)性質(zhì)相似,SeO2為分子晶體在773K時(shí)為氣態(tài),流程的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來(lái);根據(jù)流程圖可知起始時(shí)消耗硫酸,結(jié)束后又產(chǎn)生硫酸,因此工業(yè)提取Se的流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸;

(2)H2SeOSO2的離子反應(yīng)方程式為H2SeO32SO+H2O=Se+4H++2SO42-;

3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2SO2;

4由于Cl-有還原性在酸性條件下與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),使測(cè)得Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低;

(5)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO+NO2;如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制,則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去),B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管,內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體;E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶;F是用于鼓入空氣的雙連打氣球.

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提,使之與稀硝酸分離.該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱,在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體,用F向E中鼓入空氣后,可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 .一段時(shí)間后,C中白色沉淀溶解,其原因是

(3)裝置D 用于尾氣吸收,當(dāng)?shù)润w積的NO和NO2通入D中,氣體被完全吸收,并且只產(chǎn)生一種鹽,該反應(yīng)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

酒精(水)

乙醇(乙酸)

乙烷(乙烯)

溴苯(溴)

除雜試劑

生石灰

氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列四種情況不能用下圖圖像表示的是( )

AN2(g)+3H2(g)2NH3(g),恒容充入He,N2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系

BCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);ΔH0,平衡后CH4的物質(zhì)的量與H的關(guān)系

CFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,平衡后加入KCl固體,cCl)與正反應(yīng)速率關(guān)系

DH2(g)+I2(g)2HI(g),平衡后縮小容器容積,速率與時(shí)間的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸不具有的性質(zhì)是

A. 吸水性 B. 腐蝕性 C. 強(qiáng)氧化性 D. 易揮發(fā)性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體,它們是:①NOO2②N2NO2,③NH3NO,現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中,充分反應(yīng)后,試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2V3,則下列關(guān)系正確的是( )

A. V1V2V3 B. V1V3V2 C. V2V3V1 D. V3V1V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見(jiàn),下列分散系屬于膠體的是( )

A.礦泉水 B.生理鹽水 C.豆?jié){ D.白酒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素AB、CD、E的原子序數(shù)依次增大。AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、D、E均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,且可用來(lái)檢驗(yàn)E的單質(zhì)。

回答下列問(wèn)題:

1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。(填元素符號(hào))

2)由AB、DE所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示)。

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 。AC形成化合物的電子式為 。

4D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)物方程式為 D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為

6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)。某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的 方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。

1寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說(shuō)法中正確的是 。

A 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L

B 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L

C需要 90 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液,應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58 g

D定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會(huì)使配制的溶液濃度偏高

II.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度()

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀 溶液

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4.00

0.1000

2

50

0.5

4.00

0.1000

3

25

0.5

4.00

0.0100

4

25

0

4.00

0.1000

3寫出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span> 。

4該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí))

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間 (min)

1

2

3

1

14.0

13.0

11.0

2

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出其他條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快的結(jié)論。甲同學(xué)認(rèn)為該小組探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,甲同學(xué)改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn) 的實(shí)驗(yàn)方案______________

5該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。

III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過(guò)程制備高錳酸鉀。

由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);

向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。

6步生產(chǎn)過(guò)程中,在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

7向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________

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