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【題目】把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標準狀況下）．試計算（寫出計算過程）：

（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；

（2）該合金中鋁和鎂的物質的量之比．

【答案】（1）52.9%；（2）n（Al）：n（Mg）=1：1

【解析】

鎂和鋁都能與鹽酸反應生成氫氣，根據(jù)化學方程式進行計算。

標準狀況下，11.2L H2的物質的量為0.5mol。設10.2g鎂鋁合金中鎂的物質的量為xmol，鋁的物質的量為ymol，根據(jù)化學方程式Mg+2H+= Mg2++H2↑、2Al+6H+=Al3++3H2↑，可以得出： x+1.5y=0.5，24x+27y=10.2。聯(lián)立方程組解得：x=0.2，y=0.2。所以，n（Al）：n（Mg）=1：1，鋁的質量分數(shù)為52.9%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鎂電極

B.放電時，正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C.理論上，外電路中流過2mol電子時，負極質量增加34g

D.電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂從而循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料，降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉化。下列說法錯誤的是

A.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構)

B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構體

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)

選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結論

A

a處變藍，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質

D

e處變紅色

還原性：Fe2＋>Cl－

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣，原理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化電極b與電源正極相連

B.電解時催化電極a附近的pH增大

C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移

D.生成的甘油醛與合成氣的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.18g氨基(-ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B.56gFe與1molCl2充分反應后轉移電子的數(shù)目為3NA

C.向密閉容器中加入2molNO和1molO2，充分反應后容器中產物分子的數(shù)目為2NA

D.向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中通入NH3至溶液為中性，其中NH4+的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量的鐵鋁合金與很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液x中，逐滴加入4molL﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。則下列有關計算和判斷正確的是（　�。�

A.溶液x中所含的陽離子有：Al3+、H+、Fe3+、Fe2+

B.在DE段，發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH﹣→NH3H2O

C.無法求出B點對應的沉淀的物質的量

D.C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為7mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸，常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產，也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

I.堿式碳酸銅的制備

(1)“操作i”中研磨的目的是__。

(2)“操作ii”發(fā)生的反應是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應溫度低于80℃的原因是__。

(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。

II.甲酸的制備

(4)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO+NaOHHCOONa，再將HCOONa酸化，即可得HCOOH。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應”，甲同學設計下列驗證方案：取少許固體產物，配成溶液，在常溫下測其pH，若pH＞7，則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”)，請簡述你的理由：__。

②乙同學設計了另一個定性驗證方案：取固體產物，配成溶液，__(請補充完整)。

III.甲酸銅的合成及純度測定

(5)實驗室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應制得甲酸銅晶體，按以下步驟測定其純度。

步驟一：準確稱取mg甲酸銅晶體樣品，配成250mL溶液；

步驟二：移取25.00mL溶液于錐形瓶中，往溶液中加入足量KI搖勻，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟三：用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液，重復步驟二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

已知：CuI難溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液時用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和__；

②實驗中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。

③甲酸銅晶體的純度__(列表達式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質量為226g/mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)

粒子代號

a

b

c

d

e

f

g

電荷數(shù)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：

(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。

(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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