【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是(　　)

A. 電池工作時H＋移向負極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

【答案】C

【解析】

A、原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H＋移向正極，故A錯誤；
B.該原電池是酸性電解質(zhì)，質(zhì)子交換膜只允許氫離子通過，故B錯誤；
C.負極上是CO(NH2)2失電子生成二氧化碳和氮氣，則負極反應(yīng)式為：CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2＋N2＋6H＋，所以C選項是正確的；
D.電池的總反應(yīng)式為：2 CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，1 mol CO(NH2)2，消耗1.5mol O2，

則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為33.6 L，因為沒說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氧氣的體積不能求算，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水FeCl3呈棕紅色，固體FeCl3極易潮解，100℃左右時升華。某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置(某些夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3固體。請回答：

(1)按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為__________________(填儀器接口的字母，部分裝置可重復(fù)使用)。

(2)連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。

①加熱Fe粉反應(yīng)一段時間②打開分液漏斗活塞通一段時間氣體

③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

(3)裝置F的作用為_____________________，裝置E中冷水浴的作用為__________。

(4)寫出裝置B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(5)寫出裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(6)若將裝置B中產(chǎn)生的氣體通入水中，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________

(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式： _______________________________________________________________。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g。

②下列操作對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

操作

濃度影響

用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

___

沒有洗滌燒杯和玻璃棒

___

定容時，仰視讀數(shù)

___

容器E未干燥，殘余少量水

___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是

A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C.質(zhì)量之比為16∶17D.密度之比為17∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）

選項

甲

乙

丙

戊

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al（OH）3

NaOH

NaAlO2

CO2

D

Br2

FeI2

FeBr3

Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛。以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）：

（1）MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價均不同，已知錳有多種化合價，請再寫出兩種含錳且錳的化合價不同的化合物的化學(xué)式：______________。

（2）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體，主要目的是_______________________。

（4）氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

（5）Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為____________。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是_________________（任寫一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子，D＋比E原子少1個電子層，E原子得1個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)L的價電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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