按下圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）
A．C1上發(fā)生還原反應
B．M 裝置中SO42－移向Cu電極
C．工作一段時間后裝置M 中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D．Cu電極與C2電極上的電極反應相同
CD

試題分析：M裝置中Zn、Cu電極的活潑性不同，與硫酸溶液形成原電池，Zn是負極，Cu是正極，N裝置為電解池，C1與正極相連，則C1是陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，故A錯誤；原電池內(nèi)電路中，硫酸根是陰離子，陰離子移向負極，則硫酸根離子移向Zn電極，氫離子是陽離子，陽離子移向正極，故B錯誤；負極反應式為Zn—2e－=Zn2+，正極反應式為2H++2e－=H2↑，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，氫離子濃度逐漸減小，因此工作一段時間后M裝置中溶液pH增大，N中用惰性電極電解硫酸溶液，實質(zhì)就是電解水，硫酸濃度逐漸增大，酸性增強，溶液pH減小，故C正確；C2與負極相連，則C2是陰極，硫酸溶液中氫離子是陽離子，陽離子移向陰極，陰極上發(fā)生氧化反應，即2H++2e－=H2↑，故D正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-2Fe2+I2設計成如下圖所示的原電池。下列說法不正確的是
A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液
B．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是（   ）
A．鋅片是正極，銅片是負極
B．硫酸的濃度不變
C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能
D．電子由鋅片通過導線流向銅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知空氣—鋅電池的電極反應為：
鋅片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e－ ＝2OH－ ，據(jù)此判斷鋅片是
A．正極，被還原B．正極，發(fā)生還原反應
C．負極，被還原D．負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖裝置的敘述中正確的是（  ）
A．電流由鐵釘經(jīng)過導線流向石墨棒
B．該裝置是一個簡易的電解飽和食鹽水的裝置
C．石墨棒上發(fā)生的電極反應式：→↑
D．石墨棒上發(fā)生的電極反應式：→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是（    ）
A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋ + 2e－= Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe — 3e－= Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示的原電池裝置中，鋅為      極，電極發(fā)生的是            反應（填氧化或還原），電極反應式為                          ；銅電極反應式為                   ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接后放入硫酸銅溶液中，發(fā)生原電池反應（反應前后溶液體積不變），在反應過程中，下列敘述錯誤的是
A．電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片B．銅片作正極，鋅片作負極
C．溶液中SO42－ 的物質(zhì)的量濃度保持不變D．溶液中Cu2+移向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A．銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．鋅是正極D．氫離子被還原

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