【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e-結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí),由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。

(2)一定條件下,不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________。

(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(CO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(CO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(CO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______

②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

③丙容器達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為____________________________。

(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5)

(5)如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以情性材料作電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_________。(填“a”或“b”)

②生成丙烯的電極反應(yīng)式是____________________________。

【答案】 NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H=-(4a-b)kJ/mol 0.0125mol/(L·min) < 60% 1×10-5 a 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O

【解析】本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及的考點(diǎn)有電子式的書寫、電極反應(yīng)式的書寫、化學(xué)防御速率、化學(xué)平衡常數(shù)等。(1)三氯化氮原子均滿足8e-結(jié)構(gòu),故電子式為;氯化銨與氯氣生成三氯化氮,其方程式為:NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl;(2) 根據(jù)序號(hào)1的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)+3NaOH(aq) =NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -4akJ/mol、序號(hào)2的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2NaOH(aq) = Na2CO3(aq)+H2O(l) H= -bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可得:NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol;(3)①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO) = v(CO)=(2.00mol-1.5mol)÷1L÷40min= 0.0125mol/(L·min);②根據(jù)甲乙容器可知,乙容器80min達(dá)到平衡,甲容器在120min達(dá)到平衡,故乙容器的溫度高于甲容器,溫度高CO的平衡濃度大,平衡逆向移動(dòng),所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△H<0;③甲與丙的溫度一樣,故平衡常數(shù)不變。甲容器在300℃下的平衡常數(shù)為:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L) 2 2 0 0

變化(mol/L) 1.2 1.2 1.2 1.2

平衡(mol/L) 0.8 0.8 1.2 1.2 K=4.21875

丙容器在300℃下的平衡常數(shù)為:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始(mol/L) 1 1 0 0

變化(mol/L) 2x 2x x 2x

平衡(mol/L) 1-2x 1-2x x 2x K==4.21875,

解得x=0.3mol/L,故丙容器達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%;

(4) NH4++C2O42-+H2ONH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數(shù)K==

=1×10-5;

(5) ①由圖片可知,與a相連的電極:CO2→丙烯,發(fā)生還原反應(yīng),作陰極,故a為太陽(yáng)能電池的負(fù)極;②生成丙烯的電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.1:200
B.200:1
C.100:1
D.1:100

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(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 , 其同周期元素中,第一電離能最大的是(寫元素符號(hào)).元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為
(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.

①該化合物的化學(xué)式為 , 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm,此晶體的密度為gcm3 . (寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果.阿伏加德羅常數(shù)為NA
②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是 . 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為

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【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全,另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為(
A.
B.(2b﹣a)mol/L
C.
D.(10b﹣5a)mol/L

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【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。

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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是(
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【題目】下列分析正確的是

A. 異丁烷的二氯代物有4種

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D. 甲苯的硝化反應(yīng)方程式為:

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是( 。
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