Question

【題目】某化學興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質。

已知：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)C裝置的作用是__________________________________。

(2)氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：

物理性質變化：______________________________________________________；

化學性質變化：_______________________________________________________。

(3)乙同學從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。原因是__________________________________(用離子方程式表示)。丙同學改變通入SO2的量，重復乙同學的操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去。他提出：假設①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設②：_________________________。請設計實驗驗證假設①是否成立：______________________。

(4)為證明氯氣與水反應產(chǎn)物具有漂白性，丁同學將A中產(chǎn)生的氣體緩緩通過下列裝置：

試劑a應選擇_______________；試劑b應選擇_______________。

(5)戊同學從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認為氯氣與水反應至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質。請評價他的觀點是否正確并說明理由________。

Answer 1

【答案】吸收多余氯氣 溶液顏色變淺 溶液酸性增強(或漂白性減弱等) SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl— SO2少量，多余的Cl2使品紅溶液褪色 加熱該溶液，若溶液恢復成紅色，則假設①成立 CaCl2 堿石灰 不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸

【解析】

（1）C裝置的作用是尾氣處理，吸收多余氯氣。

（2）次氯酸見光分解2HClO2HCl+O2↑，Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動。

（3）SO2和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—。

（4）試劑a是干燥氯氣的，氯氣和氯化鈣不反應，可以用CaCl2，球形干燥管是吸收多余氯氣的，防止污染空氣，故用堿石灰。

（5）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸，故評價不正確。

（1）C裝置的作用是尾氣處理，吸收多余氯氣，故答案為：吸收多余氯氣。

（2）氯水制備完成后，甲同學從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，次氯酸見光分解2HClO2HCl+O2↑，Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動，溶液顏色變淺，次氯酸是弱酸，分解生成鹽酸，鹽酸是強酸，所以溶液酸性增強(或漂白性減弱)，故答案為：溶液顏色變淺 ；溶液酸性增強(或漂白性減弱等)。

（3）SO2和Cl2發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—，

假設①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；因為SO2和氯水都能漂白品紅，假設②：SO2少量，多余的Cl2使品紅溶液褪色；SO2的漂白性只是暫時的，沒有持久性，為了驗證假設①是否成立，可以加熱該溶液，若溶液恢復成紅色，則假設①成立，故答案為：SO2 + Cl2 + 2H2O =4H+ +SO42- + 2Cl—；SO2少量，多余的Cl2使品紅溶液褪色；加熱該溶液，若溶液恢復成紅色，則假設①成立。

（4）試劑a是干燥氯氣的，氯氣和氯化鈣不反應，可以用CaCl2，球形干燥管是吸收多余氯氣的，防止污染空氣，故用堿石灰，故答案為：CaCl2；堿石灰。

（5）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸，故評價不正確，故答案為：不正確，因為A中會揮發(fā)出HCl進入B中，使溶液中存在鹽酸。