【題目】實驗室常用Na2O2H2O反應快速制取少量O2.用下面裝置制取O2并演示NaO2中的燃燒實驗.

請回答下列問題:

(1)寫出A裝置中反應的化學方程式_____

(2)B裝置中盛放的試劑是_____

(3)D裝置中盛放的試劑是_____,其作用是_____

【答案】2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 濃硫酸 堿石灰 防止空氣中的H2OCO2進入C裝置

【解析】

由圖,A裝置中過氧化鈉和水反應制得的氧氣會進入C裝置中和Na單質(zhì)發(fā)生燃燒反應,在制取O2的過程中會帶有水蒸氣,若水蒸氣進入C裝置中會和Na單質(zhì)反應,所以在A裝置和C裝置之間放入一個干燥裝置B吸收水蒸氣,同理D裝置放于尾部是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置中與Na單質(zhì)、Na2O2反應。

1A裝置中過氧化鈉和水反應制得氧氣,化學方程式:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑;

2A裝置和C裝置之間放入一個干燥裝置吸收水蒸氣,B裝置中盛放的試劑是:濃硫酸;

3D裝置放于尾部是為了防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C裝置中與Na單質(zhì)、Na2O2反應,影響實驗現(xiàn)象的判斷,干燥管中應裝堿石灰。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所示的圖能反映相對應實驗的是

A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸,該學生需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制,所需用的儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒之外,還需要___。

2KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①請完成該化學方程式(將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上)___。

②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__(填寫編號)。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若標況下產(chǎn)生了2.24LCl2,則生成ClO2的質(zhì)量為__g。

④在KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中,若標況下產(chǎn)生了6.72LCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 0.4mol·L-1

B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)= c(HCO3-

C.飽和食鹽水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是

A.禁止使用化學合成的化肥與農(nóng)藥,促進綠色食品和有機食品的生產(chǎn)

B.Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水,可消除水中重金屬離子的污染

C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.CO2生成可降解聚合物 ,反應符合綠色化學的原則

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.5 g鈉投入到89 g水中(足量),充分反應后所得溶液的密度為1.25 g·cm3。

計算:(1)生成H2的體積(標準狀況下) _______

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少________ ?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol·L1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________________________

(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)______________。

A.用少量水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12cm

(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于___________、后用于____________。

(4) 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為________g。

(5)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

①轉(zhuǎn)移液體過程中有少量液體濺出:_______________

②定容時仰視刻度線:_______。 ③容量瓶洗凈后,未經(jīng)干燥處理:________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體,合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2·MnO,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制備碳酸錳的流程如下:

1浸取步驟中,MnO2·MnO發(fā)生反應的離子方程式為___,還能被K2SO3還原的物質(zhì)有___(填化學式)。過濾時濾渣的主要成分是___。

2)如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH沉淀完全是指溶液離子濃度低于1.0×10-5mol·L-1),請補充完整由氧化后的溶液制備MnCO3的實驗方案:向氧化后的溶液中加入____,調(diào)pH___,___,得較純MnCl2溶液,加入KHCO3溶液沉錳得MnCO3。(實驗中可能用到的試劑為K2CO3溶液、鹽酸)。

3沉錳步驟的離子方程式為___,若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol·L-1,則Ksp(MnCO3)=___。

4)實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應,原理為:Mn2++S2O82-+H2O---H++SO42-+MnO4-

①請配平上述離子方程式___;

②確認Mn2+離子已經(jīng)完全反應的現(xiàn)象是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-CO32-的物種分布分數(shù)(X)=pH的關系如圖所示:

下列說法正確的是

A. 反應HCO3-HCO32-lgK=-6.4

B. pH8的溶液中:cNa>cHCO3-

C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:cNa)═cCl-

D. pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-OH-CO32-H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案