根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷BF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（　�。�?
A、直線形　sp雜化B、三角形　sp2雜化?C、三角錐形　sp2雜化D、三角錐形　SP3雜化?
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．
解答：解：BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+
1
2
×（3-3×1）=3且不含孤電子對，所以該分子是平面三角形結(jié)構(gòu)，中心原子采用sp2雜化，故選B．
點評：本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價陽離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
氮
氮
的�。ㄌ钤孛Q）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實際擁有
4
4
個原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸點比PH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
 

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，SCl3+的空間構(gòu)型是
 
，S以
 
雜化軌道同Cl形成共價鍵．
（3）經(jīng)測定C60晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，在C60中摻雜堿金屬鉀能生成鹽，假設(shè)摻雜后的K+填充C60分子堆積形成的全部八面體空隙，在晶體中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作與C60半徑相同的球體．摻雜后晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，其化學(xué)式為
 
；晶胞類型為
 

（4）高氧化態(tài)Cr的過氧化物大多不穩(wěn)定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]卻是穩(wěn)定的．這種物質(zhì)仍保持Cr的過氧化物的結(jié)構(gòu)特點，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖（2）所示，請寫出基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式
 
在該含鉻的化合物內(nèi)含有的化學(xué)鍵有
 
（填序號）．
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑． Y 二價陽離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑． Q 第三周期主族元素中原子半徑最�。�
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
 
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
 
的小（填元素名稱）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實際擁有
 
個原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
 
．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
 
，分子中X原子的雜化方式為
 
雜化．

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