【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應(yīng)生成

B.0.1 mol該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 n L(標準狀況)的CO2

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4n mol NaOH

【答案】A

【解析】

A. 該物質(zhì)可由n個單體分子通過加聚反應(yīng)生成，故A錯誤；

B. 0.1 mol該物質(zhì)含有碳原子的物質(zhì)的量為1.5n mol，完全燃燒，生成33.6 n L(標準狀況)的CO2，故B正確；

C. 該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一為乙二醇，乙二醇可作汽車發(fā)動機的抗凍劑，故C正確；

D. 該有機物含有酚酸酯和醇酸酯，1mol酚酸酯與2mol NaOH溶液反應(yīng)，1mol醇酸酯與1mol NaOH溶液反應(yīng)，因此1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4n mol NaOH，故D正確。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳氫化臺物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）為例）：

CF2Cl2CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2

ClO+ClO→ClOOCl（過氧化氯） ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClOClOOC1的反應(yīng)中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑 D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：

（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構(gòu)型為____。

（2）目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇Al13的性質(zhì)與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學(xué)鍵有 ___（填字母）。

A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵

（3）已知：

反應(yīng)后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______

（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.氯化鈷溶液中存在平衡，粉紅色藍色，將氯化鈷溶液置于冰水浴，溶液變成粉紅色，則可知：

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必需洗凈并烘干后才能使用

D.物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體半透膜法分離提純；懸濁液過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答下列問題：

已知：RX+NaOH ROH+NaX

RCH2CH2X+NaOH RCH=CH2+NaX+H2O

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為___________。

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_________、__________。

(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是__________、__________。

(5)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有 _____個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是______________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(7) 已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：

RCHO+R’CHO

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：

________________________

(8) A是二聚環(huán)戊二烯（C10H12)的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示：苯環(huán)的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基側(cè)鏈經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）：___________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某研究性學(xué)習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ，試回答：

(1)步驟二中的儀器分析方法稱為_________________。

(2)X的分子式為_____________；X的結(jié)構(gòu)簡式為___________ ；

II.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，其密度是同條件下H2密度的13倍，把標準狀況下2.24L，該混合體通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。

(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為__________；其中一定含有__________（寫名稱）。

(2)通過計算，確定另一種烴的分子式為_____________________ 。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體（考慮順反異構(gòu)）__________________________________ 。

Ⅲ. 已知：，如果要合成，所用的原料可以是___________

A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；請寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________。

(2)填寫裝置中可能使用的藥品：E_________，F________。

(3)證明有H2生成的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)若判斷出有H2生成，取少量A中反應(yīng)后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】基礎(chǔ)知識與技能考查

（1）Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式）：___；

（2）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，寫出相關(guān)離子方程式：___；

（3）為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是___。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）

（4）碳酸氫鈉溶液中：比較c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L的NaOH按體積比11：9混合后，溶液的pH為___；

（6）寫出碳酸鈉溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等體積1mol/L的鹽酸，寫出質(zhì)子守恒（水的電離守恒）：___；

（7）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：電池的負極是___（填“a”或“b”）極，該極的電極反應(yīng)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應(yīng)后，求：

①放出的H2在標準狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________

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