Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________,該反應(yīng)為_(kāi)______________反應(yīng)（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

　　 （a）容器中壓強(qiáng)不變　 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v_逆(H₂)=v_正(H₂O)　　 （d）c（CO）=c（CO₂）

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)＋H₂O(g)　　 CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度 /℃	起始量/mol		平衡量/mo		達(dá)到平衡 所需時(shí)間　　　　　　　　 /min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂) 表示的反應(yīng)速率為　　　　　 。實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1所需時(shí)間短的原因是_________________________________________________________。

Answer 1

（1）K=                   ； 放熱    ③（1×3分）

（2）b c （2分）

(3)0.16mol•(L•min) ^-1    （2分）

   實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高（1分）