【題目】相同溫度下，體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生：均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

①

1

3

0

②

0

0

2

③

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.

B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率

C.容器①與③分別達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)相同，且

D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變，達(dá)到平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了

【答案】B

【解析】

將表中三個(gè)容器中的各物質(zhì)都折算成反應(yīng)物氫氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，可知，它們都分別為3mol和1mol，所以這三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡，且是完全等效，因?yàn)槿萜鳍僦羞_(dá)到平衡時(shí)能量變化為，為反應(yīng)熱的一半，所以可知平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為和，生成的氨氣為1mol，所以平衡時(shí)、、的濃度分別為、、。

A. 由圖中數(shù)據(jù)可知，在容器③中轉(zhuǎn)化的氨氣的物質(zhì)的量小于容器②中的，所以吸收的熱小于容器②中，即，故A錯(cuò)誤；

B. 容器②中氨氣的轉(zhuǎn)化率為，容器③中氨氣的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；

C. 根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，故C錯(cuò)誤；

D. 由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，容器的體積減小，物質(zhì)的量也減小，而氣體的質(zhì)量守恒，所以氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)關(guān)系如下表所示：


初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A = 2B+C

B.4 min末A的轉(zhuǎn)化率約為31%

C.4~6min時(shí)，反應(yīng)停止了

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序?yàn)?/span>______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PCl3是制造有機(jī)磷農(nóng)藥和磺胺嘧啶類(lèi)醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進(jìn)行氯化反應(yīng)。

(1) PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解，寫(xiě)出PCl3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2) 制得的PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等雜質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下(不考慮雜質(zhì)的反應(yīng))：

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產(chǎn)品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的碘，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL。

已知測(cè)定過(guò)程中的部分反應(yīng)為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算制得粗產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表，則下列說(shuō)法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后,測(cè)得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

C.B的物質(zhì)的量濃度減小D.C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：

（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號(hào)）。

a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。

①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用未知濃度的鹽酸滴定NaOH溶液，下列操作使測(cè)定結(jié)果鹽酸的濃度偏低的是( )

A.酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

B.滴定管滴定時(shí)，有一滴粘在錐形瓶壁上沒(méi)用水沖洗

C.堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.酸式滴定管滴定完后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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