【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:。試回答:
①當(dāng)x-y=10時(shí),該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y=8時(shí),陽離子可能為(填離子符號)________、________。
(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:元素A 和B所屬周期序數(shù)之差為________;元素A和B的原子序數(shù)之差為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知:①熱穩(wěn)定性:HmD>HmC; ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該元素所有主族中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最。④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。
依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
(1)B元素在周期表的位置_____________;
(2)HmDm的電子式______________;
(3)Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖______________;
(4)AmDm的化學(xué)鍵類型_________;
(5)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為_________;
(6)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?
(1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象 ;
(2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;
(3)MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 .
Ⅱ:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖:
(1)比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為: .
(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 .
(4)如果升高溫度,則V逆 (填增大、減小或不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)?/span> ( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列說法中正確的是
A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物
B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)上述步驟II可以得出m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:
①準(zhǔn)確稱取1.7700g 樣品,配制成100.00mL 溶液A.
②準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.
③準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL-1KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4 溶液25.00mL.H2O2 與KMnO4 反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(1)步驟②中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________;
(2)步驟②中使用鹽酸酸化,而步驟③中改用硫酸酸化的原因是____________;
(3)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4-被還原為MnO2,其離子方程式為____________;
(4)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色(棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質(zhì)等多種物質(zhì),碳單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色)
已知:裝置Ⅰ中生成乙烯的化學(xué)方程式 為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
(1)寫出乙烯的電子式 。
(2)溶液“變棕黑”,說明濃硫酸具有 性。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 。
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
B.使溴水褪色的反應(yīng),不一定是加成反應(yīng)
C.使溴水褪色的物質(zhì),不一定是乙烯
(4)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成,這個(gè)現(xiàn)象是 ,發(fā)生的反應(yīng)方程式為 。
(5)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置,則A中的試劑應(yīng)為 ,B中的試劑為 。
(6)寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )
A.MgO、Al2O3熔點(diǎn)高,均可用作耐高溫材料
B.NH4HCO3受熱易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
D.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2,進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。
已知:
(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。
(2)裝置A中碎瓷片的作用是 。若加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加,應(yīng)采取的正確操作是( )
A、立即補(bǔ)加
B、冷卻后補(bǔ)加
C、不需補(bǔ)加
D、重新配料
(3)裝置C的作用是______________________________________。
(4)裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是________________________。
(5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(6)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是________。
A.廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B.廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C.將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中
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