【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　　）

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

【答案】B
【解析】A．吸收b kJ熱量，應(yīng)生成2molAB，A不符合題意；

B．由圖象可知該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1，B不符合題意；

C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，C不符合題意；

D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，D不符合題意．

故答案為：B．

根據(jù)圖像分析判斷出該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，然后結(jié)合反應(yīng)熱的計算、焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系等進(jìn)行分析即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種物質(zhì)．其轉(zhuǎn)化過程如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A.酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應(yīng)，最多消耗3 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（　�。�
①m+n＞p ②y點表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
③n＞p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢
⑤若降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

A.①②⑤
B.②④⑤
C.只有①③
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：

元素

Li

Na

K

O

O－

F

電子親和能/kJ·mol-1

59.8

52.7

48.4

141

－780

327.9

下列說法正確的是（ ）

A. 電子親和能越大，說明越難得到電子

B. 一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量

C. 氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1

D. 基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 ， 即可得到I2 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）一種碘和氧的化合物（I4O9），可以稱為碘酸碘，則I4O9中碘元素的化合價是 ．
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
（3）若IOH是兩性化合物，寫出IOH的酸式電離的電離方程式 ．
（4）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJmol﹣1 ， 1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
（5）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）．在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為： ．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為υ正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為（以K和k正表示）．
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到υ正～x（HI）和υ逆～x（H2）的關(guān)系可用如圖表示．當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法中，不正確的是（ ）

A. Lv位于周期表第七周期第ⅥA族 B. Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少

C. 鉝的常見化合價可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色濟(jì)液中，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實驗，試回答下列問題：

（1）該溶液中一定不存在的陰離子有_______。

（2）實驗③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。

（3）原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。

（4）實驗所加的NaOH溶液的濃度為________。

（5）溶液中存在一種不能確定的陽離子，請設(shè)計實驗方案加以檢驗_________________________。

（6）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問題:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據(jù)該能級的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達(dá)式)。

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