【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應(yīng)可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96升，向反應(yīng)后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計(jì)算：
（1）原金屬混合物中含鋁克；
（2）當(dāng)加入ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當(dāng)再加入ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al（OH）3恰好完全溶解，此時(shí)可得沉淀克．

【答案】
（1）5.4
（2）450
（3）100；5.8
【解析】解：7.8克鎂和鋁的混合粉，設(shè)鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則24x+27y=7.8，2x+3y= ×2，解之得x=0.1mol；y=0.2mol，（1）原金屬混合物中含鋁的質(zhì)量為：0.2×27=5.4克，所以答案是：5.4；（2）Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，得到單一溶質(zhì)氯化鈉，根據(jù)氯化鈉的組成，n（NaOH）=n（HCl）=0.9×1=0.9mol，所以體積為： =0.45L，所以答案是：450；（3）氫氧化鋁的物質(zhì)的量等于鋁的物質(zhì)的量，而氫氧化鋁恰好完全溶解發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，所以溶解需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，所以消耗氫氧化鈉的體積為100mL，所以再加入100ml氫氧化鈉溶液時(shí)，Al（OH）3恰好完全溶解，此時(shí)可得0.1mol的氫氧化鎂沉淀，質(zhì)量為：0.1×58=5.8g，所以答案是：100；5.8．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不是海水淡化方法的是

A. 蒸餾法B. 電滲析法C. 離子交換法D. 萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（ ）

A.分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高

B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物

C.兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ）

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定

C.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體

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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān)．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達(dá)平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達(dá)平衡后，N2的百分含量將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始時(shí)充入0.4molNO2、0.2mol O3 ， 反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖1所示．

①實(shí)驗(yàn)a從開始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（O3）=；實(shí)驗(yàn)c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：b ， c ．
③M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v（逆）N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點(diǎn)時(shí)，維持溫度和壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再加入0.4molNO2、0.2mol O3 ， 請?jiān)趫D中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t的變化曲線圖2 ．

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【題目】酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B. pH=1.5時(shí)Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時(shí)大

C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D. 其他條件相同時(shí)，80℃時(shí)Fe2+的氧化率比50℃時(shí)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.Z＞X＞Y
C.X＞Z＞Y
D.Y＞X＞Z

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【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的（ ）

①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線

A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④

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【題目】常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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