（Ⅰ）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+    Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，過程B中，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作
還原
還原
劑，具有
還原
還原
性．
（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑
；
（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑
．
分析：（Ⅰ）根據(jù)化合價變化判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性；
（Ⅱ）采用知識遷移的方法書寫其反應方程式．
解答：解：（Ⅰ）（1）A過程，F(xiàn)e2+ 失電子生成 Fe3+，所以Fe2+ 是還原劑；B過程，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化劑．
故答案為：還原；氧化；
（2）由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性．
故答案為：還原；還原；
（Ⅱ）（1）由2 KCl3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑知，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣所以，F(xiàn)eSO4受熱分解生成硫化亞鐵和氧氣，所以FeSO4受熱分解的反應方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑．
故答案為：FeSO4
  △  
.
 
FeS+2O2↑；
（2）由CaCO3
  △  
.
 
CaO+CO2↑知碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)eSO4受熱分解生成氧化亞鐵和三氧化硫，所以FeSO4受熱分解的反應方程式為FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑．
故答案為：FeSO4
  △  
.
 
FeO+SO3↑．
點評：本題考查了氧化還原反應和化學反應方程式的書寫，會運用給予信息解決問題，即會知識遷移的方法解決問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：Fe（OH）2
+2價
+2價
  Fe2O3
+3價
+3價
  Na2FeO4
+6價
+6價

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐
紅褐
色液體，停止加熱，用
丁達爾效應
丁達爾效應
物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學方程式
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
．
（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na2FeO4的化學方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價），請用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
．
（4）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”“還原性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應中具有
還原
還原
性．
（3）某同學要檢驗Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（寫化學式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
c
c
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應的離子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是
c
c
 （填字母）
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請完成以下填空：
（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價（O均為-2價）：
FeO
+2
+2
  Fe2O3
+3
+3
  Na2FeO4
+6
+6

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
紅褐色
紅褐色
色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達爾效應）
．
（3）一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補充鐵時，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．維生素C在這個反應中表現(xiàn)
還原性
還原性
（“氧化性”或“還原性”）．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強
氧化性
氧化性
．（“氧化性”或“還原性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，F(xiàn)e3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+
常溫
Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
氧化劑
氧化劑
劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
還原
還原
劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為
辣椒
辣椒
，食醋中常用的防腐劑為
苯甲酸
苯甲酸
，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現(xiàn)象為
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色
取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{色
；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質(zhì)量（mg）．
（設每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計算結果保留兩位小數(shù)）

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