12mL 0.5mol·L-1的Na2SO3恰好與l0mL 0.2mol·L-1的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為


  1. A.
    +3
  2. B.
    +2
  3. C.
    +1
  4. D.
    +6
A
根據(jù)化合價的升降守恒來計算即可
兩反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為3：1，硫元素升高3×2價，而兩個R原子應(yīng)降低6價，一個R 降低3價，在K2R2O7中R為+3價，故還原產(chǎn)物中它的化合價為+3價，答案為A
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是（　�。�
①H+的物質(zhì)的量 
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，
代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
（1）已知：①CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H1=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+
12
O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H2=-35.4kJ?mol-1
③CH4（g）+2H2O （g）=CO2（g）+4H2（g）△H3=+165.0kJ?mol-1
CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac?CO△H＜0，Cu（NH3）2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是
 
，該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
①對于反應(yīng)A，某溫度下，將4mol CO2和12mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO2）=0.5mol?L-1，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 

②對于反應(yīng)B，若容器容積不變，下列措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率是
 

A．降低溫度                              B．增加CO的量
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             D．再充入1mol CO和2mol H2
（4）某種甲醇-空氣燃料電池是采用鉑作為電極，氫氧化鉀作電解質(zhì)溶液．其工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為
 

（5）用上述堿性甲醇-空氣燃料電池電解硫酸鈉溶液（均為鉑電極），標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到VL的氣體，計算消耗甲醇的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（　�。�
A、pH=0的溶液．B、0.04mol?L-1 H2SO4C、0.5mol?L-1 HClD、0.05mol?L-1HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)慢慢加入下列物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5mol?L-1的CuSO4溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示的是（　�。�
A、蒸餾水B、KCl晶體C、NaOH溶液D、Ba（OH）2溶液

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