Question

（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號或化學式填空）

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明：答：________
在⑧與⑿中，化學性質(zhì)較活潑的是________，怎樣用化學實驗證明？答：____________。（用化學反應方程式表示）

Answer 1

（1）①N；⑥Si；⑦S；（2）；；
（3）K；F；Ar    （4）HClO₄；KOH；Al(OH)₃；
（5）Na；與H₂O反應；   Cl₂；Cl₂＋2NaBr＝2NaCl＋Br₂

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～?分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。根據(jù)元素周期律可知同周期自左向右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以①～?金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F。稀有氣體的最外層電子已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)最不活潑。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。所以酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，兩性的是Al(OH)₃。比較元素的金屬性強弱可以利用金屬單質(zhì)和水或酸反應的劇烈程度，或者是相互之間的置換能力等。比較元素的非金屬性強弱，也可以利用單質(zhì)之間的相互置換能力，或者與氫氣化合的難易程度以及相應氫化物的穩(wěn)定性等。