有X、Y兩種元素，相對原子質(zhì)量分別為56、16，化合價分別為+3和-2，則X和Y組成的化合物的相對分子質(zhì)量為


  1. A.
    72
  2. B.
    88
  3. C.
    160
  4. D.
    200
C
因為其化合價為+3和-2，故組成物質(zhì)為X2Y3；故化合物的相對質(zhì)量為160。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）寫出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
；
（2）寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
；
（3）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子．B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1molB-B吸收167kJ的熱量，生成1molB≡B放出942kJ熱量．試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
；
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的結(jié)構(gòu)式為
，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
；
（5）A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，Y晶體的熔點比金剛石熔點
高
高
（填“高”或“低”）；
（6）B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：A、B、C、D、E、F均為常見的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知：①A元素中的一種原子沒有中子．
②B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
③C元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2．
④A與D能以原子個數(shù)比1：1、2：1形成兩種液態(tài)化合物．
⑤E2+離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同．
⑥F元素有多種化合價，且常溫下F元素的單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含F(xiàn)元素的化合物．
⑦C、F兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是B元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
回答下列問題：
（1）A元素中沒有中子的同位素的原子組成符號為
11H
11H
，F(xiàn)簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
，化合物AFD的電子式為
，B2A2的結(jié)構(gòu)式為
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．
（2）由C、F兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里C、F兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X的分子式
NCl3
NCl3
；分子中C、F原子間的化學(xué)鍵的類型為
極性鍵
極性鍵
（填“極性鍵”或“非極性鍵”），屬于
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”），X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
．
（3）B、C兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y．在化合物Y中，B、C兩原子以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則Y的化學(xué)式為
C3N4
C3N4
，Y的硬度比金剛石硬度大的原因是
二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大
二者均為原子晶體，N的原子半徑比C的原子半徑小，C-N鍵長比C-C鍵長短，C-N鍵能比C-C鍵能大，所以C3N4的硬度比金剛石硬度大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素．請完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第
 
周期
 
族．
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的事實是
 
（只寫一個即可）．
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）檢驗X的試劑或試紙是
 
．
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為
 
；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（8）A與D間可形成負(fù)一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（9）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為：
 
（用離子符號表示）．
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）今有一金屬鹵化物A，在水溶液中完全電離，生成一種陰離子和一種陽離子，個數(shù)比為4∶1。取4.004g　A溶于水，加入過量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。經(jīng)測定，陽離子由X和Y兩種元素構(gòu)成，結(jié)構(gòu)呈正方體狀，十分對稱。任意兩個相離最遠(yuǎn)的X原子的連線為此離子的三重軸，任意兩個相離最遠(yuǎn)的Y原子的連線為此離子的四重軸（n重軸表示某物質(zhì)繞此軸旋轉(zhuǎn)360°/n的角度，不能察覺其是否旋轉(zhuǎn)過）。

6-1  寫出A的化學(xué)式　　　　　　　　（陰陽離子分開寫）

6-2  寫出X和Y的元素符號　　　　　、　　　　　

6-3  在右框中畫出A溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)：

6-4  小明把一種常見含X的二元化合物的晶胞去掉所有的X原子，發(fā)現(xiàn)剩余部分與A溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)竟十分相似。這種常見二元化合物是　　　　　。

6-5  你認(rèn)為A溶液中陽離子中，同種原子間存在著什么樣的作用力，并簡略說明你的依據(jù)：

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X   的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相   同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法中正確的是
[     ]
A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿   
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性   
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2   
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

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同步練習(xí)冊答案