【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B.醫(yī)療中常用酒精溶液來(lái)消毒,是因?yàn)榫凭芤耗軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性
C.大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放
D.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LCO中的O原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是
A.光化學(xué)煙霧 B.水體富營(yíng)養(yǎng)化 C.臭氧空洞 D.酸雨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA
C. 常溫時(shí),1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA
D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為氫氧燃料電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span> (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為 ;
(3)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2OLiOH+H2↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 ;
(4)如果該電池是甲烷-氧氣燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為 ;
(5)如果該電池是肼(N2H4)-氧氣燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率增大
D.使用催化劑,降低了反應(yīng)的活化能、反應(yīng)速率加快,但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于核酸的敘述中,不正確的是( )
A. DNA和RNA都能攜帶遺傳信息
B. DNA和RNA的基本單位都是核苷酸
C. DNA只分布在細(xì)胞核內(nèi),RNA只分布在細(xì)胞質(zhì)中
D. 豌豆葉肉細(xì)胞內(nèi)的核酸含有5種堿基
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過(guò)程中,F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說(shuō)明ClO2具有__________性。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:
2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí) 釋放145 kJ的熱量,寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________。
(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢 測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是___________________。
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。
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