下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向澄淸石灰水中通人過量的CO2：OH-+CO2=HCO3-
B、在海帶灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣；
B．雙氧水和碘離子反應生成碘和水；
C．氫氧化鋁不溶于氨水；
D．硫酸氫鈉和氫氧化鋇混合溶液恰好為中性時，其生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：A．過量二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣，所以其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故A正確；
B．雙氧水和碘離子反應生成碘和水，其離子方程式為2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故B錯誤；
C．氫氧化鋁不溶于氨水，其離子方程式為Al3++3NH3?H2O═A1（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉和氫氧化鋇混合溶液恰好為中性時，其生成物是硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，根據(jù)物質的性質、溶液的酸堿性結合原子守恒、轉移電子守恒等來分析解答，注意哪些物質寫化學式哪些物質寫離子，為易錯題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有五種摩爾質量均為44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素組成．對甲的捕獲在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．乙為烴，等物質的量的乙與丁充分燃燒產物為甲與水，且生成水的質量前者是后者的2倍，丙在一定條件下分解獲得兩種單質，兩單質放電時反應生成A，A遇空氣變成紅棕色氣體B．戊是一種極不穩(wěn)定的物質，在1180℃以下不存在．科學家用質譜儀在工業(yè)制硅的反應產物中證實了其存在．
（1）丁的分子式
 
，甲的電子式
 
．
（2）若生成戊的反應中氧化產物與還原產物為同一物質，寫出生成戊的化學方程式
 
．
（3）把鐵和銅混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反應后過濾，濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的溶質是
 
．
（4）將0.2mol乙完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入300mL某濃度的NaOH溶液中，氣體完全被吸收，溶液中NaOH無剩余，則NaOH溶液的濃度為
 
（若有定值則寫具體數(shù)值，無定值則寫范圍）．
（5）將等物質的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一種溶質的溶液，此溶質的化學式為
 
，設計簡單實驗方案證明溶液中含有此溶質
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列說法（或關系式）正確的是（　�。�
A、混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B、c（A-）+c（HA）=2c（Na+）=0.4mol/L
C、HA溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
與上述混合溶液中
c(A-)
c(HA)?c(OH-)
相等
D、c（A-）-c（HA）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將HA和HB兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH的變化如圖所示．以下敘述中不正確的是．（　　）
A、HB是一種弱酸
B、稀釋前，c（HA）＜10c（HB）
C、在NaB和HB的混合溶液中一定存在：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在M點的兩種溶液中：c（B-）=c（A-），且c（B-）+c（H+）＞c（A-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
B、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol/L
C、0.2mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃條件下向10.00mL 0.1mol?L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、a點表示的溶液中c（HCOO-）約為10-3 mol?L-1
B、用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C、c點NaOH溶液的體積小于10 mL
D、在a、c間任一點，溶液中一定都有c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國圣路易斯大學研制新型的乙醇燃料電池，用質子（H+）溶劑，在200°C左右供電．電池總反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）
A、a極為電池的正極
B、電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
C、電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O
D、電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　�。�
A、電解過程中，銅電極上有H2產生
B、電解初期，主反應方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題．
Ⅰ、進行微量實驗：如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表．請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
棉球 棉球上滴加的試劑 實驗現(xiàn)象 解釋和結論
a
 
 棉球變白，微熱后又恢復紅色
 
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
 
c
 
 棉球變?yōu)榘咨?/TD>
結論：該氣體具有
 
 性
Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗．圖2是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置．
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按圖2組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
b．將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，
 
后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）步驟c中填空
（2）測得反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的質量分數(shù)為
 
．實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是
 
．
（4）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（5）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是
 
．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
（6）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為
 
．

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