20．下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是（　　）
A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，其能量轉(zhuǎn)化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．大多數(shù)置換反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D．鉛蓄電池放電時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

分析 A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答；
C、置換反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化；
D、鉛蓄電池放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程．

解答 解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確；
B、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，伴隨熱能和化學(xué)能化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，故B正確；
C、大多數(shù)置換反應(yīng)屬于放熱的，反應(yīng)發(fā)生時(shí)，其能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；
D、鉛蓄電池放電時(shí)，屬于原電池的工作原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，不是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)分析，主要是能量變化形式、能量變化的判斷依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+H2O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應(yīng)的離子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，丁的酸式電離方程式為Al（OH）3H++AlO2-+H2O．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成CO2的體積為：22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)．
（1）寫出A的化學(xué)式CH3CH2OH．
（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
反應(yīng)③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組元素中，屬于同一主族的是（　�。�
A．F、Cl、BrB．Na、Mg、AlC．Si、P、SD．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　　）
A．CH3COHB．CH3CH2OHC．HO-CH3CH3-OHD．CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖．下列有關(guān)說法正確的為（　�。�
A．該濃度的鹽酸可以用廣口瓶盛裝
B．該試劑的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L
C．用該鹽酸配制250毫升2.0摩爾、升的稀鹽酸時(shí)需要選用100毫升量筒
D．該鹽酸中所含Cl-數(shù)目為5.95NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮是重要的非金屬元素，其單質(zhì)用途之一是制取氨氣，反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）：回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置為第二周期VA族，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）己知常溫下拆開lmolH-H鍵，lmolN-H 鍵，lmolN≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、39IkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成lmolNH3對應(yīng)放出熱量（填放出或吸收）的數(shù)值為30.7kJ．
（3）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)．反應(yīng)開始時(shí)，各物質(zhì)的量分別為：n （N2）=2mol，n（H2）=4mol，2min后c（H2）=0.5mol/L
v表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，下列說法正確的是ABD
A.2min末時(shí)n （NH3）=2.0mol      B．v（N2）=0.25mol/（ L•min）
C．v（NH3）=l.0mol/（ L•min）  D.2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol/L
（4）在350℃、30MPa下合成氨氣時(shí)，n（NH3）和n（H2） （n表示物質(zhì)的量）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，下列正確的是AD
A．點(diǎn)a的止反應(yīng)速率比點(diǎn)b 的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d （t1時(shí)刻）和點(diǎn)e （t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快
（5）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，己知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的，有與NH4+相似的性質(zhì)．
①寫出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為：N2H5++OH-=N2H4•H2O或N2H5++OH-=N2H4+H2O．
②在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．
③己知N2H4中各原子達(dá)到8e-或2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出N2H4電子式．

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