Question

【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________

（3）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入___（“＋”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S

D.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

（5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】 945.6 kJ·mol－1 碳和CO的燃燒熱 － C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 C B

【解析】（1）反應(yīng)熱與鍵能的公式：反應(yīng)熱= 舊化學(xué)鍵的鍵能之和—新化學(xué)鍵的鍵能之和；

ΔH =436 kJ/mol×3+ a —391 kJ/mol×3×2=﹣92.4kJ/mol，a = 945.6 kJ/mol。

（2）C(s)＋O2(g)===CO(g)，ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH2，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)，ΔH3；由蓋斯定律可知，ΔH1+ΔH3=ΔH2，需要的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱；

（3）①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，反應(yīng)物能量大于生成物能量，是放熱反應(yīng)，括號內(nèi)應(yīng)填入“－”；ΔH=生成物總能量—反應(yīng)物總能量，ΔH=—553.75 kJ/mol；②丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1；

（4）由這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)均小于10-5，說明這四種酸在醋酸中均沒有完全電離，A正確；其中高氯酸的Ka最大，酸的電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸越強，B正確；在冰醋酸中，硫酸不完全電離，所以硫酸的電離方程式中應(yīng)該用可逆號，且分步電離，故C錯誤；這四種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中電離程度不同，所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，故D正確；

（5）常溫下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，平衡正向移動，c(CH3COOH)減小，溶液體積增大值大于離子的增大值，c(H+)、c(CH3COO-)變小；值增大。故選B。