【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1
B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
【答案】A
【解析】
A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×0.5L-2mol=1mol,所以c(K+)= c(KNO3)==2mol/L,選項(xiàng)A正確;
B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,在陽極發(fā)生反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑。n(O2)= =1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol,因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,然后發(fā)生:2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol,得到電子2mol,則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol,產(chǎn)生Cu 1mol。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等,因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移4mol,所以電解后溶液中H+的物質(zhì)的量也是4mol,所以c(H+)==8mol/L ,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測(cè)定C在反應(yīng)混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C%)與時(shí)間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷下列說法中正確的是( )
A. 在上述可逆反應(yīng)中x=3
B. 其他條件不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
C. 在圖Ⅱ中若P3>P4,則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 在圖Ⅱ中,若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率,則若P3<P4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,下列敘述正確的是( )
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價(jià) | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. W和Y形成的化合物為共價(jià)化合物
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物
D. 工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】8克氣體X含有3.01×1023個(gè)分子,則氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為
A. 8 B. 16 C. 32 D. 64
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. Cu2+、K+、NO3-、SO42- B. H+、Na+、Cl-、OH-
C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3- D. Na+、H+、NO3-、CO32-
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F |
(1)A的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為__________。
(2)R是由表中已標(biāo)出的A~F 中某三種元素組成的化合物,是常見家用消毒劑的主要成分,其化學(xué)名稱為_____________;Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑,利用R 制備Na2FeO4的原理如下,請(qǐng)補(bǔ)齊缺少的物質(zhì),并配平反應(yīng)方程式的系數(shù):___ Fe(OH)3 + ___R(________) + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
(3)氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):D _____ E;元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑:A _____ D(填“>”,“<”或“=”)
(4)E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中,并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性,請(qǐng)結(jié)合方程式說明______________________________________________________________。
(5)由表中未標(biāo)出的某種金屬元素的單質(zhì)G ,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)232℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì):
物質(zhì) | 顏色、狀態(tài) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | ﹣33 | 114 |
②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。
回答下列問題:
(1)導(dǎo)管a的作用是____________________________________________________________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方______________時(shí)才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是____________________________。
(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
(4)Cl2和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________。
(5)滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 molL﹣1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00 mL,則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。
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