【題目】已知反應(yīng):2AgBg)。分別取1molA2L的固定體積的容器中,分別在T1T2下,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.升高溫度可縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間同時(shí)能提高A平衡的轉(zhuǎn)化率

B.從反應(yīng)開(kāi)始至40min時(shí),T2溫度下生成B的物質(zhì)的量比T1溫度下多

C.圖中a、bc三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小

D.B表示T1溫度下前40min的平均反應(yīng)速率:v(B)0.0025molL1min1

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖象可知,溫度為T2時(shí)優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài),說(shuō)明溫度T2較高,即T1T2,溫度越高,A的轉(zhuǎn)化率越小,故A錯(cuò)誤;
B40min時(shí),兩個(gè)溫度下,A的轉(zhuǎn)化率相同,所以T2溫度下生成B的物質(zhì)的量與T1溫度下相同,故B錯(cuò)誤;
C.溫度越高,速率越快,所以ab的反應(yīng)速率大于c;濃度越大,速率越快,a點(diǎn)A的轉(zhuǎn)化率小,反應(yīng)物濃度大,所以a點(diǎn)速率大于b點(diǎn),所以圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率依次減小,故C正確;
DA的起始濃度為0.5mol/L40min時(shí),轉(zhuǎn)化率為0.2,則v(A)==0.0025mol-1L-1min-1,所以v(B)=0.00125mol-1L-1min-1,故D錯(cuò)誤。
故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問(wèn)題:

1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是_____________

3CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有_____________C原子的雜化軌道類型是_______,寫(xiě)出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_______________

4CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點(diǎn)為253K,沸點(diǎn)為376K,其固體屬于_____晶體。

碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

在石墨烯晶體中,每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán),每個(gè)六元環(huán)占有___個(gè)C原子。

在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán),六元環(huán)中最多有________個(gè)C原子在同一平面。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種三層()液電解輝銻礦(Sb2S3,半導(dǎo)體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.Sb在陰極生成

B.三層流體互不相溶,密度也不同

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為xS2- - 2xe- = Sx

D.該電解工藝可在室溫下工作

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(”),原因是_____________________________________________ (如果前一問(wèn)填,此問(wèn)可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。

4)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為________ g·cm3(用含aNA的式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量可能是

amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol

A.①③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①④⑤⑥D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2②CO;③COH2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是

A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

1)在實(shí)驗(yàn)室中,FeCl2可用鐵粉和___(填名稱)反應(yīng)制備。

2Fe3O4可用多種方法制得,其中由一種單質(zhì)和一種化合物通過(guò)化合反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為___。

3)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是___,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4)紅磚是用黏土高溫?zé)Y(jié)而成的,因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名,常用作建筑材料。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明紅磚中含有Fe3+___

5)現(xiàn)有一含有FeCl2FeCl3的混合物樣品,實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)n(C1)=12.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___。

6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W.X、YZ在周期表中的相對(duì)位置如表所示,X原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。下列關(guān)系正確的是(

A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>W>Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W

C.X.Y分別與2形成的二元化合物中化學(xué)鍵相同

D.工業(yè)上可用電解熔融的X2Z3制備X單質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案