【題目】某學(xué)生用0.1500moVL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定某未知濃度的NaOH溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C.用堿式滴定管取NaOH溶液25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞
D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2~3次
E.檢查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定時正確操作的順序是(用字母填寫)____________________
(2)本實驗中對滴定管的操作如下圖所示,正確的是______________(填字母)。
(3)判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________
滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L
(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________
A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖晃的太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液體濺出
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù)
【答案】E→A→F→B→C→G→D A 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)鹽酸時,錐形瓶內(nèi)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 0.1200 AD
【解析】
(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作;
(2)依據(jù)酸式滴定管的使用方法分析判斷;
(3)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點,酚酞在酸性溶液中為無色,在堿性溶液中顯紅色;先判斷數(shù)據(jù)的有效性,然后求出平均值,最后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來計算出鹽酸的濃度;
(4)根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
:(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序為:E→A→B→C→G→D;
(2)使用酸式滴定管時,應(yīng)將滴定管固定在滴定管夾上,活塞柄向右,左手從中間向右伸出,拇指在管前,食指及中指在管后,三指平行地輕輕拿住活塞柄,無名指及小指向手心彎曲,食指及中指由下向上頂住活塞柄一端,拇指在上面配合動作。在轉(zhuǎn)動時,中指及食指不要伸直,應(yīng)該微微彎曲,輕輕向左扣住,這樣既容易操作,又可防止把活塞頂出,故答案為:A;
(3)滴定操作時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時,溶液無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,可說明達(dá)到滴定終點;第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液:21.03=1.02=20.01(mL);第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積:20.60-0.60=20.00mL;第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液:20.19-0.20=19.99mL,三組數(shù)據(jù)均有效,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為: =20.00mL,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:=0.1200mol/L;
(4)A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大,則測定結(jié)果偏高,故A選;
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小,則測定結(jié)果偏低,故B不選;
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小,則測定結(jié)果偏低,故C不選;
D.達(dá)到滴定終點時,仰視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大,則測定結(jié)果偏高,故D選;
故選:AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖1為甲烷和構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解溶液的裝置,電極材料均為石墨.用該裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀.下列說法正確的是( )
A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B.圖2中電解溶液的總反應(yīng)為
C.A處通入的氣體為,電極反應(yīng)式為
D.電解池中向x極移動
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【題目】某種新型電池放電時的總反應(yīng)方程式為:,裝置如圖。下列說法正確的是
A.放電過程中通過膜向正極移動
B.右側(cè)的電極反應(yīng)式為:
C.若M為Al,則電池放電過程的負(fù)極反應(yīng)式為:
D.在空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積,可改用稀硫酸做電解質(zhì)溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=0.45mol/(Ls)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)==0.4mol/(L·s)
③v(D)=0.45mol/(Ls)
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A.④>③>②>①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④>③=②>①
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是
A.I是鹽酸,II是醋酸
B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
C.溶液的導(dǎo)電性a>b>c
D.a、b、c三點KW的數(shù)值相同
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【題目】下列說法正確的是
A.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
B.二氧化氯和三氯化鐵都常用于自來水的處理,二者的作用原理相同
C.Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)
D.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
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【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動
C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達(dá)到平衡時,在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
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【題目】某校化學(xué)興趣小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN),實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下:
(1)制備NH4SCN溶液:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢,NH3不溶于CS2
①實驗前,應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________。三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑,三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口,目的是_____________________。
②實驗開始時打開K1,加熱裝置A、D,緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________,裝置C的作用可能是_______________。
(2)制備KSCN溶液:移去裝置A處的酒精燈,關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱,則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)制備KSCN晶體:先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑,再減壓蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________________,得到硫氰化鉀晶體。
(4)測定KSCN的含量:稱取10.00g樣品配成1000mL溶液,量取20.00mL溶液于錐形瓶中,并加入幾滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN-+Ag+= AgSCN↓,則終點時的現(xiàn)象是________________。
②KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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