【題目】如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此,你得到的信息和作出的推測是( )

氯化鈉

(NaCl)

98.0%

(NaCl)

碘酸鉀

(KIO3)

(35±15)mg/kg

(I)

A.此食鹽是純凈物

B.加碘食鹽中的是指單質(zhì)

C.1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D.菜未燒熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

A.食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀,則食鹽屬于混合物,故A錯誤;
B加碘食鹽中的存在于碘酸鉀中,是指碘元素,故B錯誤;
C.由配料表中碘酸鉀的含量可知1kg此食鹽中含碘元素的質(zhì)量為(35±15)mg,而不是碘酸鉀,故C錯誤;
D.因菜未燒熟不宜加入加碘鹽,說明碘酸鉀在加熱時能分解,故D正確。
故選:D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究化學反應(yīng)速率,某小組同學做了如下實驗:在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知,只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3NaHCO3反應(yīng)才能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度區(qū)分開來,濃度較高則反應(yīng)現(xiàn)象都是同樣的劇烈),將兩個各裝有0.3gNaHCO3Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:

1試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________;

2)試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ________

3甲同學用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼,而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測:NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲得出的結(jié)論是否正確________(正確不正確”),如不正確,請說明原因:________。

4)另一小組同學設(shè)計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)的速率,按下列實驗步驟完成實驗:按下圖所示安裝裝置,加入碳酸鈉粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸,測量收集10mLCO2所用的時間。

①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________

②根據(jù)實驗,該小組同學繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示,a點前反應(yīng)速率逐漸增大的原因是__________;a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知有機物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是(

A.、分子中均含有鍵,且鍵為軸對稱

B.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

C.酸性:,因為中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

D.水分子中化學鍵的極性的向量和等于零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述:

元素

結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導熱劑

B

同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫:

1原子的核外電子排布式:___________________。

2元素在元素周期表中的位置________;離子半徑:____(填大于小于

3原子的電子排布圖是______,能量最高的電子為______軌道上的電子,其軌道呈______形。

4的結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

5的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為________,與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為________________。

6)舉一實例說明元素的非金屬性比元素的強_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“煅燒可在_______(填儀器名稱)中進行,主要反應(yīng)的化學方程式為________;除粉碎外,還可以加快煅燒速率的措施有_________(只答一點即可)。

(2)實驗室制取氧氣。

①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧氣,選擇上圖中的裝置,按氣流方向的連接順序為:氧氣的發(fā)生裝置________(填小寫字母);檢驗氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________

(3)“酸浸時,溫度不能過高的原因為_______;若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________;該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。

(4)“氧化反應(yīng)的化學方程式為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中加少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式___。腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+Fe3+Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,簡述除去CuCl2溶液中Fe3+Fe2+的實驗步驟___

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

2)間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理,其工作原理如圖所示,質(zhì)子膜允許H+H2O通過。電極Ⅰ為___極,電極反應(yīng)式為___,吸收塔中的反應(yīng)為____,每處理1molNO,可同時得到___gO2。

3重油-氧氣-熔融碳酸鈉燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是______

A.O2b極得電子,最終被還原為CO32-

B.放電過程中,電子由電極a經(jīng)導線流向電極b

C.該電池工作時,CO32-經(jīng)交換膜2”移向b

D.H2參與的電極反應(yīng)為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環(huán)境的污染,同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3 + OH= CrO2+ 2H2O; ②2CrO2+ 3H2O2 + 2OH= 2CrO42+ 4H2O;

H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6Cr還原為+3Cr

(1)如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L1 KOH溶液的過程示意圖。

①請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________;

②其中配制250 mL溶液的體積容器是(填名稱)_________________;

③如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)濾液Ⅰ酸化前,進行加熱的目的是_________________。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是_______。

(3)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。

①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為_________。

③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL,所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為_________(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗,測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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