【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的化合物是
A. Na2O B. NaOH C. Br2 D. NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn),其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 氣體 | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液呈堿性 |
B | C12 | 紫色石蕊試液 | 溶液先變紅后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
C | HCl | 硅酸鈉溶液 | 生成白色沉淀 | C1的非金屬性比Si強(qiáng) |
D | Y | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | Y一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1,
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為( )
A.488.3 kJ·mol-1 B.-244.15 kJ·mol-1
C.244.15 kJ·mol-1 D.-488.3 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )
A. 水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳: Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O
D. 二氧化硅溶于燒堿溶液中:SiO2+2OH-===SiO+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某礦物甲由常見(jiàn)的三種元素組成,有如下變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式為_________。
(2)寫出礦物甲與過(guò)量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。
(3)用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽(yáng)離子(寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)之間反應(yīng),一定不產(chǎn)生H2的是
A. 過(guò)氧化鈉和水 B. 金屬鈉和冷水
C. 鐵和熱濃硫酸 D. 熾熱鐵和水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:(CH3COOH)22CH3COOOH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下體系平均相對(duì)分子質(zhì)量() 隨溫度(T)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該過(guò)程△H<0
B. 平衡常數(shù):K (a) =K (b) <K (c)
C. 氣體壓強(qiáng):p (a) <p (b) =p (c)
D. 當(dāng)=80時(shí),n[(CH3COOH)2]:nCH3COOH =1: 1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是 ( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1
B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol
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