【題目】隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常見(jiàn)離子半徑：g>h>d>e

B. 上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）

C. 由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D. f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H, y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

A.g為S，h為Cl，屬于第三周期，離子半徑g>h ；d為O，e為Na，同為第二周期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解，由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯(cuò)誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確；D.f為Al，f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確；答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol N2（g）和NA個(gè) O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C.通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數(shù)為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為 3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸和氯化銅溶液：

（1）A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是_________(填標(biāo)號(hào))。

（2）A池中，銅極為_________極，發(fā)生_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為__________________。

（3）B池中，左邊C是_________極，電極反應(yīng)式為__________________________________________________，總反應(yīng)式為___________________________________________________________。

（4）B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽(yáng)極放出_________g氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 陽(yáng)極區(qū)會(huì)有氣泡冒出，產(chǎn)生O2

B. 一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近pH明顯增大

C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e Pb + 4Cl－

D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實(shí)現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，1 mol A 和 n mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成 a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A. 物質(zhì) A、B 的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中混合氣體的密度相等

C. 當(dāng)υ正(A) = 2υ逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若起始時(shí)放入 2 mol A 和 2n mol B，則達(dá)平衡時(shí) C 的物質(zhì)的量為 2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

【實(shí)驗(yàn)1】

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡

（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實(shí)驗(yàn)2】

將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無(wú)氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。

（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

編號(hào)

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實(shí)驗(yàn)4

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒(méi)有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ （填字母序號(hào)）。

A. 上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子

（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案