【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.在火柴頭浸取的水溶液中滴入AgNO3溶液，稀硝酸溶液檢驗氯元素時離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓

B.NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸：2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑

C.向Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3H2O= Cu(OH)2↓+2

D.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)，得到溶液顯紫色：6C6H5O-+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-

【答案】B

【解析】

A．火柴頭含有氯酸鉀，浸于水中片刻后的溶液，溶液中Cl以ClO3-的形式存在，故A錯誤；

B．NaNO2溶液中滴加適量稀鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、NO、NO2、H2O，反應(yīng)方程式是2+2H+=H2O+NO↑+NO2↑，故B正確；

C．向Cu(NO3)2溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，故C錯誤；

D．苯酚是弱電解質(zhì)，離子方程式中苯酚不能拆寫為離子，苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式是苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)，6C6H5OH+Fe3+=[Fe(OC6H5)6]3-+ 6H+，故D錯誤；

選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________，E____________，F____________。

(2)寫出⑧的化學(xué)方程式________，④、⑤的離子方程式________，_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻渣是生產(chǎn)金屬鉻和鉻鹽過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣，其中含有Na2SO4及少量Cr2O72—、Fe3+。從鉻渣中提取Na2SO4的工藝流程：

已知：常溫時，Fe3+、Cr3+完全沉淀時c≤1×10-5mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6×10-31。

（1）調(diào)pH約為3.6目的是_________。

（2）根據(jù)下圖溶解度(S)—溫度(T)曲線，判斷操作B為蒸發(fā)濃縮、_________________。

（3）“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（4）濾渣D為________________________（填化學(xué)式）。

（5）如圖，某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，A接電源的_______極；陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為__________________。若不考慮氣體的溶解，當收集到6.72L（標準狀況）的H2時，理論上有___molCr2O72—被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)

A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA

B. 1 mol甲基(－CH3)所含的電子總數(shù)為9NA

C. 0.5 mol1，3－丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA

D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R)，回答下列問題：

I.已知常溫下Z為一種淡黃色固體，A的水溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則：

(1)單質(zhì)X的化學(xué)式為_________，工業(yè)上Z可以用于____________。(任寫一種用途)

(2)A的水溶液與鋁反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

II.若X為一種常見金屬單質(zhì)，白色物質(zhì)A在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅褐色。則：

(1)Z加入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色，說明Z具有________性(填“氧化”、“還原”或“漂白”)。

(2)實驗室制備A常會變質(zhì)，檢驗其可能變質(zhì)的方法是將其溶于足量的稀硫酸，然后加入試劑___________，為了較長時間觀察A的顏色，可采取的措施有____________。(任寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A.1.6gB.(a-1.6)gC.(a-3.2)gD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。試用離子方程式說明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出(CN)2的電子式_____。

(3)請在下圖的虛線框中補充完成SiO2晶體的結(jié)構(gòu)模型示意圖____，(部分原子已畫出)，并進行必要的標注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

請回答下列問題(用A、B、C、D、所對應(yīng)的元素符號作答)：

(1) B、C、D第一電離能由大到小的順序為__________________________________

(2)常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為_____；1 mol 分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。

(3) 分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化學(xué)與生活密切相關(guān)。K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(綠色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基態(tài)Cr 原子的價電子排布圖為__________________________________

(5)已知Cr3＋等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2＋

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因為________________。

(6)ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子間作用力有____________(填選項字母)；

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力 F．氫鍵

(7)鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。鋅的堆積方式為_____________________，配位數(shù)為_______。

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