【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時(shí)，溶液呈弱酸性

【答案】C

【解析】

A．CH3NH3Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過(guò)量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；

B．當(dāng)lg=0時(shí)，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此時(shí)溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-3.4，故B正確；

C．b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH3NH3+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；

D．V=20.00mL時(shí)，稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應(yīng)生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液顯酸性，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最��；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D. 比較X、Z非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應(yīng)獲得 EG 的納米反應(yīng)器，如圖是反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體，能將氫氣解離成氫原子

B.EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子

C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗2molH2

D.催化過(guò)程中斷裂的化學(xué)鍵有 H—H、C—O、C＝O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

已知：

反應(yīng)I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1

則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。

(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。

Ⅰ.若起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖：

①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

②A點(diǎn)時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③C點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測(cè)得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①M點(diǎn)和O點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；

②M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2P(M)_____P(N)，平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：

下列說(shuō)法中不正確的是

A. C12H22O11屬于二糖B. 可采取分液的方法分離乙醇和水

C. 可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D. 葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.①、②、③三步反應(yīng)均釋放能量

B.該反應(yīng)進(jìn)程中有兩個(gè)過(guò)渡態(tài)

C.第①步反應(yīng)的活化能最小

D.總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)基態(tài) Fe2+的價(jià)電子排布式為 _________，有 __________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)氯化鋁熔點(diǎn)為 194℃,而氧化鋁熔點(diǎn)為 2050℃，二者熔點(diǎn)相差很大的原因是 _________。

(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結(jié)構(gòu)單元的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如下圖所示： 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________，若該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm，則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：Cu 填充在 Br 的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為__________；該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________，由圖中 P 點(diǎn)和 Q 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定 R 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說(shuō)法正確的是

A.苯和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.CH2=C(CH3)-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴反應(yīng)產(chǎn)物僅有2種

C.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有3種

D.等質(zhì)量的乙烷、乙烯完全燃燒消耗氧氣的量前者多

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