(2012?聊城一模)常溫下,將0.1mol.L-1.鹽酸逐滴加入到20mL0.1mol?L-1氨水中,測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
分析:根據(jù)酸堿滴定過(guò)程的圖中①、②、③點(diǎn)的pH值來(lái)分析溶液中的溶質(zhì),并利用原子守恒和電荷守恒來(lái)分析解答.
解答:解:A.①溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒的c(Cl-)<c(NH4+),故A錯(cuò)誤;
B.②溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)=c(NH4+),因?yàn)樗碾婋x較微弱,所以c(Cl-)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.③中溶質(zhì)是氯化銨,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),溶液呈電中性,所以c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(Cl-)>c(NH4+),則c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)溶液中氨水的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸時(shí),可能出現(xiàn)c(NH3H?2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答,難度中等.
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