【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是

A.某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原固體中無

B.某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有

C.某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現(xiàn)橙紅色，說明原固體中含有

D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色，說明原固體為鈉鹽

【答案】C

【解析】

A．氨氣易溶于水，加入氫氧化鈉溶液，沒有進(jìn)行加熱，因此沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，固體試樣中仍可能存在NH4＋，故A錯誤；

B．某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后顯紅色，有Fe3+生成，說明一定含有Fe2+，但原固體不一定含Fe2+，也有可能是鐵單質(zhì)，故B錯誤；

C．氯水中的氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，四氯化碳把溴從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯橙紅色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色說明原溶液中有溴離子，故C正確；

D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，也可能為NaOH等，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1100℃時，在體積為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡，請完成下列各題：

（1）上述反應(yīng)中涉及的非金屬元素原子的半徑從大到小的順序為_____________，非金屬性最強的元素原子的電子排布式_________________，其電子的自旋方向共有________種。

（2）該反應(yīng)中O、S屬于同主族元素，比較它們的單質(zhì)的氧化性_____________________（用化學(xué)方程式表示），寫出Na2O的電子式______，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O___Na2S。

（3）上述平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________________。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________(填序號)。

A．混合氣體的壓強不變 B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．各氣體的濃度相等

（5）若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達(dá)到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，V(H2)=__________________。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_________________（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”），重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比，H2的體積百分含量_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．

（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調(diào)pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計測定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①______．

②______．

③______．

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒽()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X（X結(jié)構(gòu)中三個苯環(huán)呈立體對稱結(jié)構(gòu)），如下圖：

（1）蒽與X都屬于_________________（填編號）。

a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．芳香烴

（2）苯炔的分子式為_____________，苯炔不具有的性質(zhì)______________（填編號）。

a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng) c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體

（3）X的一個氫原子被甲基取代的所有同分異構(gòu)體數(shù)為__________（填編號）。

a．2種　　　　b．3種　　　　 c．4種　　　　　d．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NA

B.重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NA

C.放入過量的98%濃中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性。接下來的操作依次是_____（填字母）。

a 往燒瓶中加入粉末 b 加熱 c 分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。

（3）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量 溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。

（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的事實是____。

（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。

燒杯中的吸收劑可選用___（填序號）。

①飽和食鹽水 ②澄清石灰水 ③飽和NaOH溶液

④飽和溶液 ⑤飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：

序號

I

II

III

實驗

步驟

充分振蕩，加2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實驗

現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

B.對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)

C.實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D.向?qū)嶒?/span>III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2CO3的電離常數(shù)：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的電離常數(shù)：2.95×10－8。反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使c(HClO)增大可加入(　　)

A.NaOHB.HClC.CaCO3(固體)D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是

A.原子半徑大小順序是：Y>X>R

B.其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強

D.R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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