將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20%
D．若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b＜0
D
平衡時，生成0.8 mol Z，Q的物質(zhì)的量為0.4 mol/L×2L="0.8" mol，Z、Q物質(zhì)的量相等，故兩者的系數(shù)相等，a=2
根據(jù)反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+2Q(g)
始n：    2     2         0     0
△n：   0.4    1.2       0.8    0.8
平衡n：  1.6    0.8      0.8    0.8
很明顯，平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率不相等，平衡時X的濃度為0.8 mol/L
C項：題目所給反應達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.8/4=20%；而依據(jù)等容條件下的等效平衡條件可知，兩初始條件不可能為等效平衡，也就是說，在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)不可能是20%
D項：升溫時，Y的體積分數(shù)增大，則平衡左移，正反應為放熱反應，ΔH＜0，也就是b＜0
故答案為D
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應速率為
實驗編號
1
2
3
4
5
c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始壓強為101KPa，經(jīng)過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為10。試求：
此反應過程中N2的平均反應速率為_____________________________。
H2的轉(zhuǎn)化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應的化學方程式為                       
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為                
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是                       
（4）下列關于該反應的說法正確的是
A．10s時，該反應已經(jīng)停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s時正反應速率等于逆反應速率
D．10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化
學反應的限度，下面的說法錯誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟效益D．能夠提高化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： N2 (g) + 3 H2(g)  2NH3(g)
若反應進行到5min時，測得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計算a值及N2的起始濃度(要有計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的醋酸分別與2 mol·L-1的NaOH反應的速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時,加入少量硫酸銅溶液會使生成氫氣的反應加快
C．Mg粉和Fe粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應速率相同
D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L-1的鹽酸反應的速率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密容器中，550℃時在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反應放熱）。下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時生成１molSO3
C．容器中氣體的壓強不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則下列說法正確的是：

A．該反應的化學反應方程式為：A=2B
B．該反應的化學反應方程式為：2A=B
C．兩分鐘內(nèi)用A物質(zhì)所表示的反應速率為： =" 9" mol/（L·min）
D．兩分鐘內(nèi)用B物質(zhì)所表示的反應速率為：= 9mol/（L·min）

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