Question

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.40

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 1000℃時(shí)，反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3

B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.5mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時(shí)的溫度為1200℃

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知反應(yīng)物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。A．1000℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為0.60，則1000℃時(shí)，反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．表中數(shù)據(jù)分析，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．830℃時(shí)，平衡常數(shù)為1。

則 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

起始量（mol） 0 0 1 1

變化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5

5min時(shí)量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5

Qc==1，830°C時(shí)K=1，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．關(guān)系式：=變形得到=2.5，對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度不是1200℃，故D錯(cuò)誤；故選C。