【題目】在一定條件下,下列可逆反應達到化學平衡:2NO2 (g) N2O4 (g) ,ΔH < 0,要使混合氣體的顏色加深,可以采取的方法是( )
A. 降低溫度 B. 充入適量N2
C. 縮小體積,增大壓強 D. 增大體積,減小壓強
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。下面是以商品級純度鐵屑(含少量錫等雜質(zhì))生產(chǎn)綠礬的一種方法:
已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5.
(1)用KSCN檢驗綠礬晶體中是否含有Fe3+的離子方程式為:______________________。
(2)檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是_________。
(3)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________;通入硫化氫至飽和的目的是:
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子;
②______________________________。
(4)操作IV的順序依次為:__________。
(5)操作IV得到的綠礬晶體需要洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。洗滌晶體的溶液可以是_____(填正確選項序號)。
a.冰水 b.飽和Na2SO4溶液 c.乙醇
(6)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL(滴定時KMnO4溶液只與Fe2+發(fā)生反應)。
①計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為______(保留4位有效數(shù)字);
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅與濃硫酸反應結(jié)束后,燒瓶中銅片未完全溶解。若向反應后的溶液中加入下列物質(zhì),相關(guān)推斷錯誤的是( )
A.加入鐵粉,鐵粉溶解B.滴入NaNO3溶液,銅片不溶解
C.加入銀粉,銀粉不溶解D.滴入NaHCO3溶液,有氣體產(chǎn)生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于煤和石油的說法正確的是( )
A.煤的干餾是物理變化
B.石油的裂化是物理變化
C.石油主要含有碳、氫兩種元素
D.煤是不可再生能源,石油是可再生能源
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y 進行反應:2X (g) + Y (g) Z (g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是( )
A. 以 X濃度變化表示的反應速率為0.002 mol/(L·s)
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20 L,Z的平衡濃度為原來的1/ 2
C. 若增大壓強, 則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度, X的體積分數(shù)增大, 則該反應的 ΔH < 0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.PH4I是一種白色晶體,下列對PH4I的敘述中,正確的是( )
A.它是一種共價化合物
B.它既含離子鍵又含共價鍵
C.它不可能與NaOH溶液反應
D.它受熱時,不能分解產(chǎn)生有色氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是
A.原子的L電子層p軌道只填了兩個電子的元素
B.外圍電子排布式為3s23p2的元素
C.第三周期有7個價電子的元素
D.3p軌道電子半充滿的元素
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