Question

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)K_h=      mol/L

Answer 1

（1） ①> ②9.9×10^－7    （2）> ；10^－8  

試題分析：混合溶液的pH＝6，而0.2 mol/L 的鹽酸中c(H^＋)要大，對水的電離的抑制程度大，所以A>B
由電荷守恒c(Cl^－)－c(M^＋)= c(H^＋)－c(OH^-),10^－6-10^－8=9.9×10^－7  ;（2）堿過量，所以最后的溶液的呈堿性；M Cl的水解平衡常數(shù)K_h= K_w/K_b為10^－8