Question

19．書寫下列離子反應方程式
（1）二氧化硫使澄清石灰水變渾濁：SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O．
（2）FeSO₄+雙氧水（酸性條件下）：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）銅和稀硝酸：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）SO₂使酸性高錳酸鉀褪色：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（5）小蘇打能治療胃酸（主要是鹽酸）過多：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（6）金屬鋁能與氫氧化鈉溶液：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（7）漂白劑的制備：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（8）氨水和氯化鋁制備氫氧化鋁：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）少量的二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀；
（2）FeSO₄溶液中滴加雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子；
（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水；
（4）高錳酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
（5）小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水；
（6）Al、NaOH、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al、水、氫氣在離子反應中保留化學式；
（7）用氯氣和氫氧化鈣溶液反應周期漂白劑；
（8）氯化鋁為氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．

解答 解：（1）二氧化硫使澄清石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，反應的離子方程式為：SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O，
故答案為：SO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaSO₃↓+H₂O；
（2）FeSO₄溶液中滴加雙氧水，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO、水，反應的離子反應為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）酸性條件下，MnO₄^-被SO₂還原為Mn²⁺，反應的離子方程式為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（5）小蘇打與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（6）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（7）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（8）氨水和氯化鋁制備氫氧化鋁，反應的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式的書寫方法：如：難溶物、弱電解質等需要保留化學式，必須符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．