Question

海水中含有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg²⁺）

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中加入以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性．
①過量的Na₂CO₃溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl₂溶液則，加入的順序是______．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式______、______．
（3）①寫出反應Ⅱ的化學方程式______ Mg+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．
（2）根據(jù)除雜試劑NaOH和Na₂CO₃過量能與鹽酸反應；
（2）①根據(jù)反應步驟寫出電解熔融氯化鎂；
②根據(jù)電解飽和食鹽水寫出離子方程式；
解答：解：（1）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序為④③①②或③④①②或④①③②
（2）因NaOH和Na₂CO₃過量，能與鹽酸反應，所以離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①反應Ⅱ是電解熔融氯化鎂，化學方程式為：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
②反應Ⅲ為電解飽和食鹽水，離子方程式為：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
故答案為：（1）④③①②或③④①②或④①③②
（2）H⁺+OH^-═H₂O； 2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑
（3）①MgCl₂Mg+Cl₂↑   
②2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑
點評：化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，本題主要考查氯化鈉與粗鹽提純的步驟及注意事項以及化學方程式的書寫．