【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn),硫的化合物大多具有氧化性或還原性,許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空:
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,還原產(chǎn)物是MnSO4,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)沉淀生成,滴加溴水后,出現(xiàn)白色沉淀,該白色沉淀化學(xué)式為________。
(3)向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸,所得產(chǎn)物__________(填“相同”或“不同”),由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與__________有關(guān)。
(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小,可適量加入(或通入)的物質(zhì)是___________
a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體
(6)在圖中,從A管通入一定量SO2后,在B處檢測(cè)到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知:酸性H2SO4>H2CO3≈H2S)
【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 BaSO4 不同 濃度 [Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32]>[OH] d 不含
【解析】
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,還原產(chǎn)物是MnSO4,+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià),反應(yīng)的方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;
(2)二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇;
(3)向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫化氫,所得產(chǎn)物不同,由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān);
(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,說(shuō)明電離大于水解;
(5)在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子,硫離子水解,導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小,要使減小,需根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來(lái)分析;
(6)硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫,所以不可能含硫化氫。
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色,還原產(chǎn)物是MnSO4,+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià),反應(yīng)的方程式為:5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,故答案為:5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4;
(2)二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇,故答案為: BaSO4;
(3)向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫化氫,所得產(chǎn)物不同,由此可知硫酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān),故答案為:不同;濃度;
(4)已知NaHSO3溶液顯酸性,說(shuō)明電離大于水解,所以離子濃度的大小為:[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-],故答案為:[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-];
(5)在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子,硫離子水解方程式為:S2-+H2OHS-+OH-,要使減小,需使硫離子水解平向逆方向移動(dòng)即可,所以加適量KOH溶液,c(OH-)增大,硫離子水解平向逆方向移動(dòng),c(S2-)增大,減小,故d正確;故選d;
(6)硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫,所以不可能含硫化氫,故答案為:不含。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】費(fèi)托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當(dāng)條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18 等,用Cn H2n+2 表示)的工藝過(guò)程。
已知:① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a
②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b
③
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)
(2)費(fèi)托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長(zhǎng)因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù),不同數(shù)值對(duì)應(yīng)不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖,若要控制 C2~C4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0.48~0.57,則需控制碳鏈增長(zhǎng)因子(α)的范圍是________。
(3)近期,我國(guó)中科院上海高等研究院在費(fèi)托合成烴的催化劑上取得重大進(jìn)展。如圖所示,Co2C作催化劑的規(guī)律是:選擇球形催化劑時(shí)_____,選擇平行六面體催化劑時(shí)_____。
(4)中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下,向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應(yīng)“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500 K 時(shí),反應(yīng) 5 min 達(dá)到平衡。計(jì)算 0~5 min 用H2O 表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。
③500 K 時(shí),測(cè)定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L,此時(shí)反應(yīng)____ (填“是”或“否”) 達(dá)到平衡,理由是_____ 。
④一定條件下,對(duì)于反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說(shuō)法中不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____。
a.恒溫恒容下,c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒溫恒容下,體系的壓強(qiáng)保持不變
c.恒溫恒容下,體系的平均摩爾質(zhì)量不變
d.相同時(shí)間內(nèi),斷裂 H-H 鍵和斷裂 H-O 鍵之比 1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。
(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將帶有兩端開(kāi)關(guān)K1和K2的石英玻璃管(設(shè)為裝置A)稱(chēng)重,記為m1g,將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱(chēng)重,記為m2g。按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
儀器B的名稱(chēng)是___。
②實(shí)驗(yàn)操作步驟:a.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2→b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱→c.熄滅酒精燈→d. →e.關(guān)閉K1和K2→f.稱(chēng)量A。d的操作為___。
③重復(fù)②的操作步驟,直至A恒重,記為m3g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)將a、b的操作次序顛倒,則使x___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。
已知:裝置C用于檢驗(yàn)和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次為___、___(填標(biāo)號(hào))。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為___、___。
②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
③在方框中畫(huà)出尾氣吸收裝置并注明所用試劑___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
B. c(H+)=mol/L的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、CO32—
C. 常溫下,=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. pH=13的溶液中:AlO2—、Cl-、HCO3—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素,X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙),且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁,丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物,其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)出:
(1)W的元素符號(hào)___,其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___;乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為___。
(3)Z元素核外共有___種能量不同的電子,堿性氣體甲的電子式為___。
(4)用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
(5)鉍元素跟Y元素能形成化合物(BiY3),其水解生成難溶于水的BiOY。
①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中,能得到澄清溶液,試分析可能的原因___。
③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”,分析這種叫法的不合理之處,為什么。___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:。請(qǐng)回答:
(1)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________。
(2)B+D→F的化學(xué)方程式____________,除F外圖中與該反應(yīng)類(lèi)型相同的反應(yīng)生成了_________(填A—F或X)。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________關(guān)于化合物X,下列說(shuō)法正確的是_______
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.遇溴水會(huì)發(fā)生取代反應(yīng) D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________
ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ⅱ. 能使FeCl3(aq)顯色;ⅲ. 有4中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)乙烯是一種重要的化工原料。若在實(shí)驗(yàn)室想通過(guò)乙烯制備少量聚氯乙烯,寫(xiě)出可行的合成路線_________(其他無(wú)機(jī)原料任選)(合成路線的常用表示方法為:目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼(B)可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物,用途廣泛。
(1)H3BO3 為一元弱酸,可由硼砂(Na2B4O7﹒10H2O)與鹽酸加熱反應(yīng)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0,則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。
(2)在恒容密閉容器中發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0
下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是_____。(填標(biāo)號(hào))
A.生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2
B.若向容器內(nèi)通入少量H2,則v(放氫)< v(吸氫)
C.升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大
D.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。
(3)NaBH4可水解放出氫氣,反應(yīng)方程式為:NaBH4 + 2H2O=NaBO2 + 4H2↑。
① t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為分鐘)。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下,NaBH4不能穩(wěn)定存在,原因是_____(用離子方程式表示);T1__T2。(填“ >” 或“ <”)
②用H2制備H2O2的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法, 反應(yīng)原理如下圖所示?偡磻(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課題組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物—苯巴比妥:
已知:R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。
回答下列問(wèn)題:
(l)化合物B的名稱(chēng)是 ___。
(2)寫(xiě)出 H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。H→苯巴比妥的反應(yīng)類(lèi)型是____。
(3)寫(xiě)出F→G的化學(xué)方程式____。
(4)下列說(shuō)法正確的是____(填字母代號(hào))。
A.B的核磁共振氫譜有5組峰
B.化合物E能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應(yīng)
C.尿素[CO(NH2)2]在一定條件下可水解生成NH3和CO2
D.苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
(5)F制備G時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物M( C11Hl2O4),則符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有___ 種。
①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有3個(gè)取代基;
②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;
③該物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng)與水解反應(yīng),且l mol該物質(zhì)完全水解時(shí)需要2 mol NaOH。
(6)以乙醇為原料可合成HOOCCH2CH2COOH,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線_________________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖,下列說(shuō)法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色
C. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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