Question

【題目】氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環(huán)境的危害主要有 ． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為 ．
（3）SO2和NO2在水中反應的離子方程式為 ．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：ClO3﹣+SO2=ClO2+SO42﹣
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3﹣ ， 則另一種鹽的化學式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）腐蝕建筑物、酸化土壤
（2）2xCO+2NOx 2xCO2+N2
（3）NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣
（4）2；1；2；1
（5）NaNO2
【解析】解：（1.）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3 ， SO3與水反應能生成硫酸，氮的氧化物和水反應生成硝酸，大氣污染物中SO2、氮氧化合物是形成酸雨的主要氣體，酸雨給人類和環(huán)境帶來的危害有：腐蝕建筑物、酸化土壤、污染水體等， 所以答案是：腐蝕建筑物、酸化土壤；
（2.）CO和NOx在催化劑的條件下反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體應為CO2和N2 ， 反應的化學方程式為2xCO+2NOx 2xCO2+N2 ，
所以答案是：2xCO+2NOx 2xCO2+N2；
（3.）二氧化硫和二氧化氮發(fā)生生成兩種氧化物，二氧化硫具有還原性、二氧化氮具有氧化性，則二者發(fā)生氧化還原反應：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣ ，
所以答案是：NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42﹣；
（4.）反應SO2+ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+ClO2 ， SO2中硫由+4價升高到+6價，ClO3﹣中Cl的化合價從+5價降低到+4價，由電荷守恒、質(zhì)量守恒得：SO2+2ClO3﹣﹣﹣SO42﹣+2ClO2 ，
所以答案是：2、1、2、1；
（5.）NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，發(fā)生反應：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，所以另一種鹽的化學式為NaNO2 ，
所以答案是：NaNO2 ．
【考點精析】通過靈活運用二氧化硫的污染及治理，掌握SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中即可以解答此題．