【題目】某實驗小組設計如下裝置探究氨氣的性質(zhì):

(1)制備氨氣:用裝置A制取純凈、干燥的氨氣,大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是___;堿石灰的作用是__________________

(2)氨的催化氧化:將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B,用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱,熄滅酒精噴燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明反應是___(”)熱反應;化學方程式為_____________________.當試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色后,停止反應,立即關閉B中兩個活塞,并將試管浸入冰水中,試管內(nèi)氣體顏色變___(”),原因是_____________________.

(3)點燃氨氣:已知氨氣可在純氧中安靜地燃燒,變成氮氣。將氧氣和氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中,并在b管上端點燃氨氣:兩氣體通入的先后順序是___氨氣燃燒的化學方程式是________________________.

【答案】 NH4HCO3 吸收水和二氧化碳 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO2(g) N2O4(g)+Q,降溫平衡向正反應方向移動,部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4 先通O2,后通NH3 4NH3+3O22N2+6H2O

【解析】(1)碳酸鹽加熱分解能產(chǎn)生NH3,只有(NH42CO3或NH4HCO3,堿石灰可以吸收酸性氣體,并用于干燥氨氣,所以堿石灰的作用:吸收水和二氧化碳;故答案為:(NH42CO3或NH4HCO3;吸收水和二氧化碳;
(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B中,用酒精噴燈加熱催化劑至紅熱,熄滅酒精噴燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明反應是放熱反應,反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,將試管浸入冰水中,由于2NO2(g)N2O4(g)△H<0,正反應為放熱反應,當溫度降低時,平衡向正反應方向移動,部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4,故顏色變淺.故答案為:放;4NH3+5O24NO+6H2O;淺;2NO2N2O4 △H<0,降溫平衡向正反應方向移動,部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4;
(3)由于裝置C上端開口,要點燃NH3,須先通入O2,后通入NH3,因為若先通入NH3,NH3在空氣中不能點燃,NH3逸出會造成污染,反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O,故答案為:先通O2,后通NH3;4NH3+3O22N2+6H2O。

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【題目】以下不是鋁和鐵的共同性質(zhì)的是_______。

a.導電性 b.導熱性 c.延展性 d.兩性

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【題目】現(xiàn)有鐵片 NaNO3晶體 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 酒精 ⑥SO2六種物質(zhì),根據(jù)其有關性質(zhì),完成下列填空。

1)屬于強電解質(zhì)的是___,(用序號填寫,下同)

2)屬于弱電解質(zhì)的是___,

3屬于非電解質(zhì)的是___,

4)能導電的是___.

5)關于pH=12Ba(OH)2溶液:

a.Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為___ molL1

b.取此溶液10mL,稀釋到1L,溶液pH= ___

c..取此溶液10mL,加入___mLpH=3的鹽酸溶液,使混合液呈中性。(體積變化忽略不計)

d.把此溶液加熱至95℃,pH= ___ (已知95℃,Kw=1×10-12

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【題目】25℃時,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題:

(1)HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是__________。

(2)HA的電離方程式是_______________________________________。

其中由水電離出的c(H)=________mol/L

(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。

A.

B.

C.c(H)與c(OH)的乘積

D.c(OH)

(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,請用離子方程式解釋其原因_____________,混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是

(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計),應加_________mL(保留到小數(shù)點后一位)

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【題目】可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是( )

A. B. 溴水 C. 四氯化碳 D. 灼熱的銅絲

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A. CO2的摩爾質(zhì)量是44

B. NA個SO2分子的質(zhì)量是64g

C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數(shù)為NA

D. 9gH2O中氧原子數(shù)為NA

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【題目】(1)①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

(a)屬于同素異形體的是___________(填序號,下同)

(b)屬于同分異構(gòu)體的是___________

(2)下圖是測定中和熱的裝置,該裝置中儀器A的名稱是_____________

(3)下圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________(填化學式),b點代表的物質(zhì)的電子式___________

(4)所有的氧化還原反應在理論上都能設計成一個原電池,以反應Cu+2Fe3+ =Cu2++2Fe2+為例設計一個簡單原電池:該原電池正極反應為:_______________________; 負極材料:__________

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【題目】下列化學性質(zhì)中,己烷不具備的是( )

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