【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同
B. 配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度
C. 常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者大
【答案】C
【解析】A.AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),加熱、灼燒生成氧化鋁,Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鋁,因硫酸難揮發(fā),故A錯(cuò)誤;B.加入鹽酸,引入新雜質(zhì),為抑制水解,可加入少量硫酸,故B錯(cuò)誤;C.pH=10的含Mg2+溶液中,c(OH-)=10-4molL-1,c(Mg2+)≤=5.6×10-4molL-1,故C正確;D.Fe3+的濃度越大,水解程度越小,濃度為5 molL-1和0.5 molL-1的兩種 FeCl3溶液,其他條件相同時(shí),Fe3+的水解程度前者比后者小,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)I:將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因,請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
步驟1:取4mL____mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4溶液與KSCN溶液 反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀 |
取______________ | 無(wú)明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:
已知:①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
實(shí)驗(yàn)II:將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
實(shí)驗(yàn)方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL 稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣,放置一段時(shí)間后, 棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因_____________________________________。
(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析:
反應(yīng)I:Fe2++與HNO3反應(yīng); 反應(yīng)II:Fe2+與NO反應(yīng)
①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可推知反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II_____(填“快”或“慢”)。
②反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_________________________。
③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式__________
(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式______________
(4)c 點(diǎn)CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質(zhì)的量之比為__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A | B | C | D |
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕 | 鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕 | 將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好 | 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是( 。
A.只有NO2
B.只有NO
C.NO2和NO
D.NO2和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. HA是一元強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-) >c(HA) >c(OH-)
C. 當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)
D. b點(diǎn)溶液中由水電離出的c(H+)=1.0×10-4.7 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NA
B. 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.1NA
C. 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42-數(shù)目為0.3NA
D. 25℃時(shí),1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,玻璃筒內(nèi)的石墨電極上的電極反應(yīng)式為_________。
(2)裝置2中的石墨是_______極,該電極反應(yīng)式為___________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為________極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_________________。
②乙燒杯中電解的總方程式為_______________。
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL。
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