Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^－

B．NaHCO₃溶液中：[H]^＋＋[H₂CO₃]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉。但由于CO₃^2－水解，因此溶液中的陰離子有CO₃^2-、HCO₃^－和OH^－，A不正確；B、根據(jù)電荷守恒、物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在：[Na^＋]＋[H^＋]＝[HCO₃^-]＋2[CO₃^2-]＋[OH^－] 、[Na^＋]＝[HCO₃^-]＋[CO₃^2-]＋[ H₂CO₃]，所以有 [H]^＋＋[H₂CO₃]＝[CO₃^2-]＋[OH^－]，B不正確；C、10 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉。由于CH₃COO^－水解，溶液顯堿性，則溶液中離子的濃度由大到小的順序是：[Na^＋]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]，C正確；D、醋酸是弱酸，存在電離平衡。在pH相等的條件下醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，因此中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量前者小于后者，D不正確，答案選C。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及溶液中離子濃度關(guān)系的正誤判斷