Question

（12分）2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =－ a kJ·mol^－1，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：

⑴圖中A點表示__________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應的熱化學方程式：_____________________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___     _。

Answer 1

（12分）⑴反應物的總能量    198    ⑵無  降低
⑶S（s）+ O₂（g）＝SO₂（g）△H＝－296 kJ·mol^－1    1185 kJ

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，A點表示反應物的總能量。1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ，所以a＝99×1＝198。
（2）E_a表示活化能，其大小對該反應的△H無影響。催化劑能降低反應的活化能，從而加快反應速率。
（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1可知，該反應的熱化學方程式是S（s）+ O₂（g）＝SO₂（g）△H＝－296 kJ·mol^－1。根據(jù)蓋斯定律可知，S直接生成SO₃的熱化學方程式是S（s）+ 3/2O₂（g）＝SO₃（g）△H＝－395 kJ·mol^－1，所以生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為3mol×395kJ/mol＝1185kJ。
點評：在計算反應熱時，常常需要根據(jù)蓋斯定律并結合數(shù)學知識進行。需要注意的是，在擴大化學計量數(shù)時，不要忘記了反應熱也要同步擴大相應的倍數(shù)。