【題目】某簡(jiǎn)單微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為XY均為不大于20的正整數(shù),據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)若該微粒一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號(hào)是_______

(2)若該微粒有很強(qiáng)的氧化性,且只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為________

(3)若該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子,且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿,則x_____y_____。

【答案】Ar 19 8

【解析】

1)一般情況下不與其它元素的原子反應(yīng),則該微粒為稀有氣體原子,XY均為不大于20的正整數(shù),則該微粒為18號(hào)元素Ar,故答案為:Ar;

2)只需得到一個(gè)電子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Y=7,X=2+8+7=17,該微粒為Cl原子,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;

(3)該微粒為一價(jià)陽(yáng)離子,且對(duì)應(yīng)的堿為可溶性強(qiáng)堿,所以其離子最外層是8電子,即,因?yàn)槭顷?yáng)離子,所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大1,,故答案為:19;8

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20193月,我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí),A極增重65g時(shí),C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶?jī)?nèi)氣體相對(duì)于氫氣的密度為9.5,將此盛滿(mǎn)氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】因瓦合金俗稱(chēng)殷鋼,是一種鎳鐵合金,由于其膨脹系數(shù)極小,又稱(chēng)不變合金,適合做測(cè)量元件;卮鹣铝袉(wèn)題:

基態(tài)鎳原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為____;鐵的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)。

丁二酮肟分子式為所含的碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是_____填元素符號(hào)。在稀氨水介質(zhì)中,與丁二酮肟分子式為反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為_______;該結(jié)構(gòu)中除含極性鍵、非極性鍵、配位鍵外,還含有__________。

鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物、。1個(gè)分子中含有鍵數(shù)目為_______;已知分子為正四面體構(gòu)型,下列溶劑能夠溶解的是_______填寫(xiě)字母。

A.四氯化碳 液氨

經(jīng)查氯化亞鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為;而氯化鐵的熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為。二者熔沸點(diǎn)差異較大的原因是___________。

晶體中,的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、67圍成的正四面體空隙和3、67、89、12圍成的正八面體空隙;中有一半的填充在正四面體空隙中,另一半填充在正八面體空隙中。則晶體中,正四面體空隙數(shù)與數(shù)之比為_______。晶體密度為,請(qǐng)計(jì)算_______寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組研究溶液中Fe2、的反應(yīng)。

已知:[Fe(NO)]2在溶液中呈棕色。

(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。

__________溶液檢出溶液中含有Fe3。

甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是_____________

進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣,右?cè)電極上產(chǎn)生無(wú)色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)的目的是________。

(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn),提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2Fe3發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是_______

(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2的反應(yīng)。

序號(hào)

操作

現(xiàn)象

i

1 mol·LlNaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽厣?/span>

ii

1 mol·LlNaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·Ll FeSO4溶液

無(wú)明顯變化

iii

分別取0.5 mL l mol·LlNaNO3溶液與1 mol·LlFeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸

液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

A. B. C.

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____,BCu極電極反應(yīng)式為______。

(2)C中被腐蝕的金屬是____________,總反應(yīng)方程式為____________,

(3)A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】簡(jiǎn)單化合物HB在水中達(dá)到電離平衡時(shí)各種微粒的濃度如下表所示(25 ):分析表中①至⑥的數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.①與②的數(shù)據(jù)都說(shuō)明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數(shù)據(jù)近似相等,說(shuō)明HB的電離平衡常數(shù)與初始濃度無(wú)關(guān)

C.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說(shuō)明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動(dòng)

D.⑤與⑥的數(shù)據(jù)說(shuō)明起始濃度越大,HB電離的程度越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法,其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知:

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題:

(1)a的作用是_______________

(2)b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是__________________

(3)清洗儀器:g中加蒸餾水:打開(kāi)k1,關(guān)閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿(mǎn)管路:停止加熱,關(guān)閉k1,g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c,原因是____________;打開(kāi)k2放掉水,重復(fù)操作2~3次。

(4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑,銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用蒸餾水沖洗d,關(guān)閉k3,d中保留少量水,打開(kāi)k1,加熱b,使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為________________,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m 克進(jìn)行測(cè)定,滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%,樣品的純度≤_______%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料,常溫下它是無(wú)色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱(chēng)為___________。

②無(wú)水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________

(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳→B→_______________。

②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體,打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3Cl中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

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