Question

（2010?南寧二模）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．②為化合反應．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（2）圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個原子，且構(gòu)成B晶體的兩種原子個數(shù)比為1：2，請在立方體的頂點用“○”表示出與之相結(jié)合的另一種原子的位置．
（3）Ⅰ．若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
Ⅱ．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應的離子方程式是：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，此液體具有的性質(zhì)是

abd

（填寫序號字母）．
a．光速通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成．

Answer 1

分析：（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，反應①是置換反應，所以A是C，D是Si，B是SiO₂，C是CO，A、F所含元素同周期，且A和F能發(fā)生氧化還原反應，則F是O₂，E可能是CO或CO₂；
（2）二氧化硅中原子半徑較大的是Si元素，較小的是O元素，圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個原子，則“●”表示Si元素，每個硅原子連接4個氧原子；
（3）Ⅰ．若A是常見的金屬單質(zhì)，則A為Fe 或Al，A和B反應生成C和D，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，F(xiàn)是氯氣，C能和氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C是亞鐵鹽，則A是Fe，亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，同時生成氯離子；
II．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，則E是FeCl₃，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾效應．

解答：解：（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A為原子晶體，反應①是置換反應，所以A是C，D是Si，B是SiO₂，C是CO，A、F所含元素同周期，且A和F能發(fā)生氧化還原反應，則F是O₂，E可能是CO或CO₂，
高溫下，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應，反應方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（2）二氧化硅中原子半徑較大的是Si元素，較小的是O元素，圖2立方體中心的“●”表示B晶體中半徑較大的一個原子，則“●”表示Si元素，每個硅原子連接4個氧原子，如果硅原子位于小正方體體心，則4個氧原子位于小正方形的對角線上，其圖為，故答案為：；
（3）Ⅰ．若A是常見的金屬單質(zhì)，則A為Fe 或Al，A和B反應生成C和D，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)呈黃綠色，F(xiàn)是氯氣，C能和氯氣發(fā)生氧化還原反應，則C是亞鐵鹽，則A是Fe，亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，同時生成氯離子，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
Ⅱ．將E溶液滴入沸水可得紅褐色液體，則E是FeCl₃，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，反應方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，膠體具有丁達爾效應，
a．光速通過該液體時形成光亮的“通路”，屬于丁達爾效應，故正確；
b．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，所以插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深，故正確；
c．向膠體中加入電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，故錯誤；
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以有氧化物生成，故正確；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；abd．

點評：本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)氯氣、氫氧化鐵膠體的特殊顏色、原子晶體等題眼采用正逆相結(jié)合的方法進行推斷，注意碳和二氧化硅反應生成一氧化碳而不是二氧化碳，為易錯點．