【題目】據(jù)權(quán)威刊物報道,1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是
A.甲認為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能,因為H3分子違背了共價鍵理論
B.乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì),因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
C.丙認為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物,應(yīng)寫成H
D.丁認為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在,則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
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【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進行探究,過程如下:
(1)調(diào)節(jié)pH,實驗記錄如下:
實驗 | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶解 |
c | 2 | 產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X |
查閱資料得知:
I.Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量Na2SO3的溶液
II.Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)
①推測a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是____________________________。
②推測a中白色沉淀為Ag2SO4,推測的依據(jù)是_________________________________。
(2)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學設(shè)計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:另取Ag2SO4固體置于_________溶液中,未溶解。
(3)將X從溶液中濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
II.向X中加入過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體
III.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗II中反應(yīng)后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀
①實驗I的目的是_________________________。
②根據(jù)上述現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是__________________________。
③II中反應(yīng)的化學方程式是________________________。
(4)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,SO32-還原性增強,并通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗裝置如圖所示:
①氣體Y是__________________。
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學方程式是__________________________。
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【題目】反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種情況下的反應(yīng)速率分別為①ν(A)=0.25mol/(L·s) ②ν(B)=27mol/(L·min) ③ν(C)=0.4mol/(L·s) ④ν(D)=36mol/(L·min)。下列選項正確的是
A. ④>①>③>② B. ③<②<④<①
C. ①>②>③>④ D. ④>②>③>①
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【題目】下列說法中,不正確的是( )
A. 化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
B. 化學電池的種類包括一次電池、二次電池和燃料電池等
C. 化學電池供能穩(wěn)定可靠,可以制成各種形狀和大小,使用方便,易于維護
D. 廢舊電池可以隨意丟棄
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【題目】用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是
A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl
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【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
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【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數(shù)依次增大的五種元素。
(1)該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負性最大的是________ (填元素名稱),基態(tài)b原子的價層電子排布圖為______________________。
(2)a和其它4種元素形成的二元共價化合物中,分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______________、______________(填化學式,寫出兩種)。
(3)基態(tài)e原子中,核外占據(jù)最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。
(4)元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋該兩種含氧酸酸性強弱的原因是_____________________________。
(5)與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中,點A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅原子的配位數(shù)為________,晶胞參數(shù)(長、寬、高)依次為________,晶體密度的計算式為__________。
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【題目】某固體A在一定條件下可完全分解,生成B、C、D三種氣體的混合物。反應(yīng)方程式如下:2A=B↑+2C↑+3D↑,此時測得混合氣體的相對平均分子質(zhì)量為30,則固體A的相對原子質(zhì)量為
A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180
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