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下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）。

A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢

B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕

C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥

D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線

 

B

【解析】NaOH具有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應放在小燒杯或表面皿中進行稱量，若稱量速度較慢，會導致NaOH部分潮解甚至變質，而且還會有少量NaOH黏附在紙上，會造成所配溶液的濃度偏低，A項不符合題意；因為砝碼被銹蝕，質量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液的濃度會偏高，B項符合題意；C項中對所配溶液的濃度無影響；D項中導致溶液的濃度偏低。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質組成分類性質及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關分散系的說法正確的是（ ）。

A．一種分散系中可以有一種分散質，也可以有多種分散質

B．濁液的分散質都能通過過濾從分散劑中分離出來

C．分散劑一定是液體

D．同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是 （　�。�

A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量

C．根據②推知反應：CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）的ΔH>－192.9 kJ·mol－1

D．反應②中的能量變化如下圖所示

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：______________________________________，乙中的現象是_____________________________________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現象是___________________________________________________，可證明NO的還原性。

（2）實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________（用反應的化學方程式和簡要文字回答）。

（3）小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？________________________________________（簡要回答出原理和現象即可）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中只具有還原性的是 （　　）。

A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn

C．Fe3＋、SO42-、NO3- D．Fe3＋、O2、H2O2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（ ）。

A．0.125 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1

C．0.250 mol·L－1 D．0.450 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題15有機化學基礎選考練習卷（解析版） 題型：填空題

聚鄰苯二甲酸二烯丙酯（DAP－A）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：

（1）反應①～④中，屬于取代反應的是________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：

反應②___________________________________________________________；

反應④___________________________________________________________。

（3）G是E的同分異構體，G具有如下性質：①能發(fā)生銀鏡反應，且1 mol G與銀氨溶液反應時最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應。

則符合上述條件的G最多有________種，這些不同結構的物質，它們的核磁共振氫譜峰的數目有何特點？_______________________________________________________。

（4）工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油，試仿照題目中合成流程圖的形式，寫出這一合成過程：____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。

a．濃H2SO4 b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

 

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